【題目】在恒容絕熱的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說(shuō)法不正確的是

A.容器中壓強(qiáng)不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)過(guò)程中A、B的轉(zhuǎn)化率始終相同

C.增加A的濃度，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少

D.容器中氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】AB

【解析】

A、D是固體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不變，壓強(qiáng)始終不變，所以不能用壓強(qiáng)不變來(lái)衡量反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；

B、只有當(dāng)A、B的投入量按反應(yīng)方程式系數(shù)比投入時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率才相同，故B錯(cuò)誤；

C、增加A的濃度，平衡正向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量減少，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)減少，故C正確；

D、混合氣體的密度 ，體積不變，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生改變，所以反應(yīng)前后氣體密度發(fā)生改變，當(dāng)氣體的密度不變，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選AB；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中夾持儀器和加熱裝置已略去）。已知下列數(shù)據(jù)：

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點(diǎn)/℃

﹣117.3

16.6

﹣83.6

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)儀器C的名稱為______，球形冷凝管的作用是_____。

(2)向C中加入反應(yīng)物，待充分反應(yīng)后，將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是（填字母）：_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

(3)經(jīng)多次振蕩洗滌、靜置分液后，為了進(jìn)一步提純乙酸乙酯，可采用蒸餾的方法，蒸餾時(shí)控制溫度在__左右，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于____。

(4)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)使我們的生活更加美好。使用自熱材料的暖貼、自熱食品極大的方便了人們的生活。

(1)自熱材料是利用化學(xué)反應(yīng)原理，將_____能轉(zhuǎn)化為熱能供人們使用。一般利用原電池原理來(lái)_____(“加快”或“減慢”)放熱速度。

(2)暖貼中自熱材料的主要化學(xué)成分有：鐵粉、炭粉、氯化鈉固體、其他輔助成分及保溫材料等，并用可控制氧氣透過(guò)速率的無(wú)紡布包裝。在工作時(shí)，鐵粉與炭粉形成原電池反應(yīng)，該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系圖中，正確的是______。

(3)控制適當(dāng)?shù)难鯕馔高^(guò)速率，使暖貼保持一個(gè)適合人體的溫度，無(wú)紡布非常重要。制作無(wú)紡布的原料為丙烯，丙烯結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于丙烯分子內(nèi)的相互作用有______。

A.共價(jià)鍵　　　　B.離子鍵　　　　C.范德華力　　　 D.氫鍵　

(4)自熱食品的自熱材料中，除有暖貼當(dāng)中的成分外，還有生石灰、鋁粉、碳酸鈉等，仍用無(wú)紡布包裝。使用時(shí)先加適量的水。開始時(shí)有放熱的非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，其化學(xué)方程式為_____。然后會(huì)形成強(qiáng)堿性溶液，并進(jìn)一步發(fā)生劇烈反應(yīng)，并產(chǎn)生一種易燃易爆的氣體，大量放熱，將食品煮熟。該反應(yīng)的離子方程式為：_______。商家為保證迅速放熱，采取了以下哪些加速反應(yīng)的措施：_____。

①形成原電池反應(yīng)　　　②將鋁粒制成鋁粉　　�、墼龃髩簭�(qiáng)　　�、苁褂么呋瘎�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是① NO和NO2，② NO2和O2，③ NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

A.V1＞V2＞V3B.V1＞V3＞V2C.V2＞V3＞V1D.V3＞V1＞V2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】測(cè)定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過(guò)程中的pH，數(shù)據(jù)如下。

時(shí)刻

①

②

③

④

溫度/℃

25

30

40

25

pH

9.66

9.52

9.37

9.25

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，�、佗軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。

下列說(shuō)法不正確的是

A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH

B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的

C. ①→③的過(guò)程中，溫度和濃度對(duì)水解平衡移動(dòng)方向的影響一致

D. ①與④的Kw值相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置，使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。用惰性電極電解時(shí)，下列說(shuō)法正確的是：

A.a極產(chǎn)生氧氣，b極產(chǎn)生氫氣

B.a電極區(qū)溶液pH值減小

C.含鉻微粒主要以Cr2O72－形式在b極區(qū)聚集

D.CrO42-能從漿液中分離出來(lái)向a極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人民網(wǎng)報(bào)道：在巴勒斯坦已故領(lǐng)導(dǎo)人阿拉法特的遺物中檢出超過(guò)正常標(biāo)準(zhǔn)的高放射性元素Po。下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.Po的相對(duì)原子質(zhì)量為210

B.Po與Po互為同素異形體

C.Po位于第六周期ⅥA族

D.Po原子核內(nèi)的中子數(shù)為84

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知斷開 1mol Cl2(g)中Cl-Cl鍵需要吸收243kJ能量，根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法或熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH= + 185 kJ·mol-1

B.生成1mol H2(g)中的H-H鍵放出 121.5 kJ 能量

C.斷開1mol HCl(g)中的H-C1鍵要吸收 864 kJ 能量

D.HCl(g) =H2(g)+Cl2(g) ΔH= + 92.5kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）

A．在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為﹣3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

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