【題目】W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素，Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0，Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，W、X、Y三種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是

A.X單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y單質(zhì)

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

C.Z的氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸

D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性

【答案】B

【解析】

X是短周期原子半徑最大的元素，則X為Na；根據(jù)W、X、Y三種元素形成的化合物可知，Y可以形成4個(gè)共價(jià)鍵，且Y的最高化合價(jià)與最低價(jià)相加為0，應(yīng)為第ⅣA族元素，其原子序數(shù)大于Na，則為Si元素；W可以形成2個(gè)共價(jià)鍵，應(yīng)為第ⅥA族元素，其原子序數(shù)小于Na，所以為O元素，Z是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，其原子序數(shù)大于Si，則應(yīng)為Cl元素。

A．X單質(zhì)為Na，為金屬晶體，而Y的單質(zhì)Si為原子晶體，熔點(diǎn)高于Na，故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Cl>Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性Cl>Si，故B正確；

C．Z的氧化物對應(yīng)的水化物有多種，例如HClO即為弱酸，故C錯(cuò)誤；

D．Na與Cl形成的二元化合物NaCl水溶液顯中性，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼烯是繼石墨烯之后又一種“神奇納米材料”，具有優(yōu)良的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能�？茖W(xué)家已成功合成多種結(jié)構(gòu)的硼烯，如圖為“皺褶”式硼烯的結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是

A.“皺褶”式硼烯中含B、H 兩種元素

B.“皺褶”式硼烯中硼原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.硼的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的強(qiáng)

D.硼烯有望代替石墨烯作鋰離子電池的電極材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】600℃時(shí)，在 2 L 的恒容密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)： CO (g)＋H2O (g) CO2(g)＋H2 (g)。反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：

下列說法正確的是

A.0～5 min 用 CO 表示的平均反應(yīng)速率為 0.08mol·L1·min1

B.該反應(yīng)在 10 min 后才達(dá)到平衡

C.溫度升高至 800℃時(shí)，反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60 molCO 和 1.20 molH2O，達(dá)到平衡時(shí) n(CO2)＝0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取 30.8g 甲酸銅[(HCOO)2Cu]在隔絕空氣的條件下加熱分解，會生成含兩種紅色固體的混合物 A 和混合氣體 B；若相同質(zhì)量的甲酸銅在空氣中充分加熱，則生成黑色固體 D 和 CO2、H2O。固體 A 和 D 質(zhì)量相差 2.4g。則：

(1)紅色固體 A 中 Cu 單質(zhì)的物質(zhì)的量為_________mol。

(2)將混合氣體B 置于O2 中充分燃燒，消耗 O2 的體積是_________L (換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ）

A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相同的密閉容器中，將適量硫粉和碳粉的混合物與一定量的O2完全反應(yīng)，恢復(fù)到常溫，放出504.875kJ的熱量，反應(yīng)后O2有剩余。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得反應(yīng)后混合氣體的體積為44.8L，已知反應(yīng)后的混合氣體中某種氣體（A）的質(zhì)量與物質(zhì)的量均為另兩種氣體之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol-1。

（1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（2）A為_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無法確定

（3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。

（4）混合氣體中＝_____________。

（5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是重要的化工原料，我國主要采用接觸法生產(chǎn)硫酸，主要過程如下：

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列問題：

（1）基態(tài)V原子的電子排布式為________，基態(tài)Fe原子核外未成對電子數(shù)為______。

（2）組成H2SO4的元素中，電負(fù)性由大到小的順序是________，SO2分子的VSEPR模型為________。

（3）固態(tài)SO3能以無限長鏈形式存在（如圖所示）。其中S原子的雜化形式為______。長鏈結(jié)構(gòu)中，連接2個(gè)S原子的O原子稱為橋氧，連接1個(gè)S原子的O原子稱為端基氧，則與S原子形成化學(xué)鍵鍵長更大的是________（填“橋氧”或“端基氧”），原因是______________。

（4）綠礬是一種重要的硫酸鹽，其組成可寫成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合陰離子中H2O通過氫鍵與SO42-中的O原子相聯(lián)結(jié)，按圖示畫出含氫鍵的水合陰離子：______________。

（5）一種含Fe、Cu、S三種元素的礦物晶胞如圖所示，屬于四方晶系（晶胞底面為正方形）。S2-的配位數(shù)為______。若晶胞的底面邊長為a pm，高為b pm，晶體密度為ρ g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為____________（寫出表達(dá)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平�，F(xiàn)以A為主要原料合成F，其合成路線如下圖所示。

（1）A分子中官能團(tuán)的名稱是____________，D中官能團(tuán)的名稱是________反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________反應(yīng)。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________。

反應(yīng)④的化學(xué)方程式是___________________________。

（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是_____________________________。

（4）某同學(xué)用如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量F。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是______________。

②上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) ________。

A．中和乙酸和乙醇

B．中和乙酸并吸收部分乙醇

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出

D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率

③在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備F的實(shí)驗(yàn)中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，__________（能/不能）生成1mol F，原因是 __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列填空

（1）的系統(tǒng)命名____。

（2）2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（3）的鍵線式：____。

（4）C4H10O的同分異構(gòu)體中，屬于醇類且含有“手性碳原子”的結(jié)構(gòu)簡式為____。

（5）有機(jī)物二苯甲烷中，該分子中有__種不同化學(xué)環(huán)境的H原子。

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