【題目】下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是

A. CH3 CH3B. KOHC. CO2D. H2SO4

【答案】B

【解析】

非金屬元素之間形成共價鍵，一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，離子化合物中一定含有離子鍵。

A項(xiàng)、CH3CH3為共價化合物，分子中只有共價鍵，故A錯誤；

B項(xiàng)、KOH是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，故B正確；

C項(xiàng)、CO2為共價化合物，分子中只有共價鍵，故C錯誤；

D項(xiàng)、H2SO4為共價化合物，分子中只有共價鍵，故D錯誤；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組液體混合物：①汽油和氯化鈉溶液 ②乙醇與水 ③單質(zhì)溴和水,分離以上各混合液的正確方法依次是( )

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 分液、蒸餾、萃取D. 蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氮的固定的說法錯誤的是

A.氮的固定包括人工固氮和自然固氮

B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮

C.自然固氮中氮元素被氧化

D.氮的的固定中參與元素至少有兩種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Cu、Fe、Cl、O、N是常見的6種元素．
（1）Fe位于元素周期表第周期第族；O的基態(tài)原子核外有個未成對電子．Cu的基態(tài)原子電子排布式為 ．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能

原子半徑

穩(wěn)定性

NO

CNa

NH3H2O


（3）液態(tài)N2H4與液態(tài)N2O4反應(yīng)生成氣態(tài)水，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol N2H4放出519.85kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是：
（4）古老的但仍是最有用的制備N2H4的方法是NaClO溶液氧化過量的NH3 ， 寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物

B.碘晶體受熱轉(zhuǎn)變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力

C.氧氣和臭氧間的相互轉(zhuǎn)化屬于氧化還原反應(yīng)

D.有機(jī)化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的離子方程式為
（2）氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336mL NO2與H2O完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 ， 若所得硝酸溶液體積為60mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為
（4）請配平以下化學(xué)方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2 ， 引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率 v （H2）=mol/（Lmin）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
③下列措施中能使 n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ．
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO2和3molH2
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2 ， 還要求提供充足的O2 ． 某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2 ， CO可用作燃料．
已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O則陰極反應(yīng)式為：
②有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下面敘述正確的是（　　）

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

B. 1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數(shù)為NA

C. 常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應(yīng)）混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA

D. 1mol Cl2與足量的鐵發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

②請按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．

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