【題目】蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法,如圖所示兩個(gè)裝置都可以制取蒸餾水。

1是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置,儀器A、B的名稱分別是

A_________、B___________

2溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于_________________________

3實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外,還需加入少量________,其作用是___________。

4裝置也可用于少量蒸餾水的制。訜峒肮潭▋x器略),其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。其作用是________________________

【答案】 蒸餾燒瓶 (直形)冷凝管 蒸餾燒瓶支管口處 沸石或碎瓷片 防止液體暴沸 冷凝水蒸氣

【解析】本題主要考查蒸餾實(shí)驗(yàn)。

1儀器A、B的名稱分別是:

A蒸餾燒瓶、B(直形)冷凝管。

2溫度計(jì)測(cè)量的是逸出蒸氣的溫度,所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處。

3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A 中除加入一定量的自來(lái)水外,還需加入少量沸石或碎瓷片,沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心其作用是防止液體暴沸。

4)該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)。長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管相當(dāng)于冷凝器其作用是冷凝水蒸氣。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)“P4(s)+3NaOH(aq)+3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)+PH3(g) ΔH>0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是

A. P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B. 反應(yīng)中NaOH作還原劑

C. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔS<0

D. 反應(yīng)中生成1 mol NaH2PO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.FeB.NaCl溶液C.液態(tài)HClD.熔融的NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得0.15 mol CO23.6 g H2O,下列關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法正確的是

A. 一定有乙烯B. 一定沒有乙烯

C. 可能有甲烷D. 一定沒有乙烷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在密閉容器中,X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示,若其他條件不變,當(dāng)溫度分別為T1T2時(shí),Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ所示。則下列結(jié)論正確的是(  )

 

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH>0

B. 若其他條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,X的轉(zhuǎn)化率增大

C. 溫度分別為T1T2時(shí)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K2>K1

D. 達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I、依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)

計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)電極X的材料是___________;(填化學(xué)式)電解質(zhì)溶液Y___________;X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________________;

(2)用兩個(gè)鉑絲做電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,請(qǐng)寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________________________在電池工作時(shí),正極附近溶液的PH_________,(填,增大、減小或不變)

II、用甲醇燃料電池作為直流電源,設(shè)計(jì)如圖裝置制取Cu2O,電解總反應(yīng)為:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。銅電極為_________(填“陽(yáng)極”和“陰極”)寫出銅電極的電極反應(yīng)式_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Q、R、X、Y、Z、L六種元素的原子序數(shù)依次增大,RL是同主族元素,R的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1,L的單質(zhì)常溫常壓下是紫黑色固體。QX形成的離子化合物XQ是堿石灰的主要成分。X、Y、Z位于同一周期,Y的外圍電子數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍,Z位于ds區(qū)且不能和稀硫酸反應(yīng)生成H2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)Q的價(jià)層電子排布式為___________________,L的含氧酸HLO3L的雜化方式為__________,酸根LO3-的離子構(gòu)型為________________。

(2)ZR42-的配體是______,在ZSO4溶液中加入過(guò)量KCN,生成配合物[Z(CN)4]2—,則1mol該配合物中含有的π鍵的數(shù)目是_______。Z同周期的元素中,與Z原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_________(填元素符號(hào))

(3)Y的氧化物呈如下圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu),則該氧化物的化學(xué)式為______________

(4)XZ的晶體堆積模型相同,配位數(shù)為______________,已知X原子半徑約為200pm,則晶體X的密度為__________________g/cm3(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(5)XL2晶體含有層狀結(jié)構(gòu),其層內(nèi)有強(qiáng)極性共價(jià)鍵,層間以范德華力相連接,則XL2的晶體類型是___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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