【題目】下列元素按第一電離能由小到大順序排列的是 ( )

A. Na、Al、S B. Li、Na、K C. P、S、Ar D. P、Si、Al

【答案】A

【解析】試題分析：同周期從左到右第一電離能有遞增的趨勢，Na、Al、S按第一電離能由小到大排列，故A正確；同主族從上到下第一電離能遞減，Li、Na、K按第一電離能由大到小順序排列，故B錯誤；P原子3p軌道半充滿，第一電離能大于S，故C錯誤；同周期從左到右第一電離能有遞增的趨勢，P、Si、Al按第一電離能由大到小排列，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g

B．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等

C．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1

D．氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加熱)，反應(yīng)過程中，下列離子方程式與事實不相符的是（ ）

A.H++OH-=H2O

B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O

C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O

D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，下列能減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（ ）

A. 加入少量Na2CO3固體 B. 加入少量CuSO4溶液

C. 加入少量NaOH固體 D. 加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是（ ）

①將銅片接在電源的正極上

②將銀片接在電源的正極上

③在銅上發(fā)生的反應(yīng)是：Ag＋+e－＝ Ag

④在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH—－4e—＝ O2↑+2H2O

⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液

⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液

A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）

A. BF3 B. H2O C. PCl5 D. CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是( )

A. 溴丙烷和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制丙醇；丙烯與水反應(yīng)制丙醇

B. 甲苯硝化制對硝基甲苯；甲苯和高錳酸鉀反應(yīng)制苯甲酸

C. 1—氯環(huán)己烷制環(huán)己烯；丙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴丙烷

D. 苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補充．

請回答下列問題：

（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL．

（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）進行操作C前還需注意 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物化學(xué)式是（ ）

A. H2RO3 B. HRO3 C. H3RO4 D. H2RO4

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