【題目】Ⅰ.當(dāng)今社會(huì)，能源的發(fā)展已成為全世界共同關(guān)注的話題，乙烷、二甲醚的燃燒熱較大，可用作燃料。如圖1表示乙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中的能量變化。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a＝______。

（2）乙烷的燃燒熱為______。

（3）等物質(zhì)的量的C2H6(l)比C2H6(g)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量______(填“多”或“少”)。

（4）根據(jù)題圖寫(xiě)出二甲醚完全燃燒時(shí)的熱化學(xué)方程式：________。

（5）從環(huán)保角度分析，放出相同的熱量時(shí)選擇_______(填“乙烷”或“二甲醚”)作為燃料產(chǎn)生的二氧化碳較少。

Ⅱ.利用如圖2裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.55mol/L NaOH 溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度。

回答下列問(wèn)題：

（1）大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是_______。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_______（從下列選出）。

A．一次迅速倒入 B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻的正確操作是_______。

（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

26.3

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

（t2－t1）/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

①_______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

29.8

②近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g·℃）。則中和熱ΔH＝______（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。

③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol 有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________（請(qǐng)答出兩條）。

【答案】 －1560kJ·mol－1 少 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1455kJ·mol－1 乙烷 保溫隔熱，減少熱量的散失 A 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒上下攪動(dòng) 3.4 －56.8kJ/mol ①實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差。②用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度。分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

【解析】

Ⅰ.（1）依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓邮睾悖?/span>6a=2，a=；

（2）依據(jù)原子守恒分析可知?dú)湓邮睾悖?/span>6a=2，a=，則根據(jù)圖象分析可知mol乙烷完全燃燒放熱520kJ，所以1mol乙烷完全燃燒放熱為520KJ×3=1560kJ，則乙烷的燃燒熱△H=-1560 kJ·mol－1，故答案為-1560 kJ·mol－1；

（3）因?yàn)橐簯B(tài)乙烷轉(zhuǎn)化為氣態(tài)乙烷要吸熱，所以等物質(zhì)的量的液態(tài)乙烷比氣態(tài)乙烷完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量少，故答案為少；

（4）根據(jù)圖象分析可知mol二甲醚完全燃燒放熱485kJ，則1mol二甲醚完全燃燒放熱=485kJ×3=1455kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1455kJ·mol－1，故答案為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＝－1455kJ·mol－1；

（5）根據(jù)圖象可知，消耗相同物質(zhì)的量的乙烷和二甲醚生成的二氧化碳相同，但放出的熱量乙烷多，所以放出相同的熱量時(shí)，選擇乙烷作為燃料產(chǎn)生的CO2較少，故答案為乙烷；

Ⅱ.（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是：保溫隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量散失；

（2）根據(jù)硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來(lái)的誤差，故選A；

（3）用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)使硫酸與NaOH溶液混合均勻，可以使硫酸與 NaOH 溶液混合均勻；

（4）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1℃，3.3℃，3.5℃，第2組數(shù)據(jù)無(wú)效，溫度差平均值為3.4℃，故答案為3.4℃；

②50mL 0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/mL=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18J/（g℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H==-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；

③裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏��；量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大；NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數(shù)值偏��；溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小；以上操作，寫(xiě)兩條即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時(shí)不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)式是____________________；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________；

(3)①的化學(xué)方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分異構(gòu)體，有關(guān)G的描述；①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，據(jù)此推測(cè)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是(寫(xiě)出其中一種)___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①，②，③。則下列有關(guān)比較中正確的是

A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：①＞②＞③

C.電負(fù)性：③＞②＞①D.最高正化合價(jià)：②＞①＞③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒ag液態(tài)乙醇生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出QkJ熱量，經(jīng)測(cè)定ag液態(tài)乙醇與足量鈉 反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式表示正確的是（ ）

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】異丁烯與氯化氫可能發(fā)生的兩種加成反應(yīng)及相應(yīng)的能量變化與反應(yīng)過(guò)程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.活化能:反應(yīng)①大于反應(yīng)②

B.中間產(chǎn)物的穩(wěn)定性:中間體1小于中間體2

C.產(chǎn)物的能量:產(chǎn)物1大于產(chǎn)物2

D.△H大小:反應(yīng)①小于反應(yīng)②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

A.圖1：實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

B.圖2：收集NO氣體

C.圖3：所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機(jī)層和水層

D.圖4：可證明NH4NO3溶解時(shí)需要吸收熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以芳香烴A為原料合成有機(jī)物F和I的合成路線如下：

已知：R-CHO+(CH3CO)2OR-CH=CHCOOH+CH3COOH

（1）A的分子式為_________，C中的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。

（2）D分子中最多有________________個(gè)原子共平面。

（3）E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為________________，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

（4）由H生成I的化學(xué)方程式為：______________。

（5）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有多種，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是（寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ________________。

①屬于芳香化合物；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（6）己知RCOOHRCOCl，參照上述合成路線，以苯和丙酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學(xué)鍵

B. 形成共價(jià)鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價(jià)鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關(guān)

D. σ 鍵可以單獨(dú)形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵不行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列問(wèn)題：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是

__________________________。

（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續(xù)反應(yīng)。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱(chēng)是______________，其作用是___________________________________________。

反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標(biāo)號(hào))。

A．分液漏斗

B．漏斗

C．燒杯

D．直形冷凝管E．玻璃棒

（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是________。

（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________________________________________。

（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案