Question

某無(wú)色溶液，其中可能存在的離子有：Na⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為

2S^2-+SO₄^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為

Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑

（3）沉淀丙可能是

BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄

（填化學(xué)式）
（4）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有

AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺

．

Answer 1

分析：（1）硫離子和亞硫酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫；
（2）鋁離子和碳酸氫根之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀；
（3）碳酸根、硫酸根均能和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀；
（4）根據(jù)離子共存和離子反應(yīng)來(lái)確定存在的離子．

解答：解：（1）根據(jù)所給的離子，硫離子和亞硫酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生歸中反應(yīng)生成淡黃色的沉淀單質(zhì)硫，即2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O，故答案為：2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；
（2）只有鋁離子和碳酸氫根之間能發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀氫氧化鋁，即Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑，但是鋁離子和硫離子不共存，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和氫溴酸反應(yīng)后得到的鋁離子，溶液中一定含有偏鋁酸根，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）過(guò)量的碳酸氫銨和氫氧化鋇反應(yīng)一定會(huì)生成一定量的碳酸鋇，硫酸根存在時(shí)，也會(huì)和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以沉淀丙可能是BaCO₃或 BaCO₃和BaSO₄的混合物，
故答案為：BaCO₃或BaCO₃和BaSO₄；
（4）根據(jù)以上三小題，可以確定溶液中一定含有AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-，根據(jù)溶液的電中性原理，一定得含有陽(yáng)離子，而溶液是無(wú)色的，所以不含有三價(jià)鐵離子，一定含有鈉離子，
故答案為：AlO₂^-、S^2-、SO₃^2-、Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)及離子組成分的確定，題目難度中等，注意常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，把握有關(guān)離子的性質(zhì)，會(huì)書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子的方程式．