【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。

2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。

4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

滴定

次數(shù)

待測NaOH溶液的體積/mL

0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

平均耗用鹽酸

體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.15

V=__________

第二次

25.00

0.56

30.30

第三次

25.00

0.20

26.35

②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________ (計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))

【答案】溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 D 26.10 27.35 0.1046mol/l

【解析】

(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。

(2)利用c()= 進(jìn)行

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響;

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值

偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。

(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。

(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;

②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c()= 代入數(shù)據(jù)求解。

(1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;

(2)c()= 可知,

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c()偏大,A不合題意;

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,B不合題意;

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c()偏大,故C不合題意;

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c()偏低,D符合題意。

答案為:D

(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10

(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為=27.35mL,答案為:27.35;

②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出13組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c()= 可知,c()==0.1046mol/l

答案為:0.1046mol/l。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】如圖所示,隔板I固定不動(dòng),活塞可自由移動(dòng),M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJmol1,向MN中都通入1mol A2mol B的混合氣體,初始M、N容積相同,保持溫度不變.下列說法正確的是( )

A. x=3,達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為:φ(M)φ(N)

B. x3,達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為:α(M)α(N)

C. x3,C的平衡濃度關(guān)系為:c(M)c(N)

D. x不論為何值,起始時(shí)向N容器中充入任意值的C,平衡后N容器中A的濃度均相等

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【題目】2molNaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應(yīng),經(jīng)測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質(zhì)的量(n)為

A.1moln≤2molB.1moln≤4molC.2moln≤4molD.n4mol

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【題目】合理利用和轉(zhuǎn)化PCl5NO2、SO2、CO、NO等污染性氣體是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

1)已知:P4(s) + 6Cl2(g) = 4PCl3(g) H1= c kJmol-1

P4(s) +10Cl2(g) = 4PCl5(g) H2= d kJmol-1

PCl3PCl5分子的結(jié)構(gòu)如圖,其中實(shí)線表示化學(xué)鍵。若斷開PCl5分子中1mol P-Cl鍵,平均消耗x kJ的能量,斷開PCl31mol P-Cl鍵消耗1.2x kJ的能量。

①寫出PCl3Cl2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。(熱值用c、d表示)

②斷開1molCl-Cl鍵消耗的能量為________。

2NOx的排放主要來自于汽車尾氣,利用反應(yīng):C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH = -34.0 kJmol-1 ;用活性炭對NO進(jìn)行吸附。已知在恒壓密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體,測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示:

①由圖2可知,反應(yīng)在溫度1050K之前,NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,其原因是_______;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為___。

②用物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________。[已知:氣體分壓P=氣體總壓(P氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]

3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH > 0 ,在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系:υ(N2O4)=k1·p(N2O4)υ(NO2)=k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關(guān)的常數(shù),相應(yīng)的速率與N2O4NO2的分壓關(guān)系如圖3所示。

①在T℃時(shí),圖3M、N點(diǎn)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),理由是________

②改變溫度,υ(NO2)會由M點(diǎn)變?yōu)?/span>A、BC,υ(N2O4)會由N點(diǎn)變?yōu)?/span>D、EF,當(dāng)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,NO2N2O4相對應(yīng)的點(diǎn)分別是___ ___(填字母)

4)據(jù)報(bào)道,以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強(qiáng)酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料,其原理如圖4所示。

a極發(fā)生________(氧化還原”)反應(yīng)。

②電解時(shí),b極上生成乙烯的電極反應(yīng)為________。

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【題目】漢黃苓素是傳統(tǒng)中草藥黃答的有效成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示,其對殺傷腫瘤細(xì)胞有獨(dú)特作用。 下列有關(guān)漢黃素的敘述正確的是

A. 該物質(zhì)分子中所有原子有可能在同一平面內(nèi)

B. 漢黃荃素的分子式為C16H1305

C. 1mol該物質(zhì)最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與足量H發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團(tuán)的種類減少2

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【題目】金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:

1)金剛烷的分子式為___________,其分子中的CH2基團(tuán)有______個(gè);

2)如圖是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:

其中,反應(yīng)④的方程式___________,反應(yīng)④的反應(yīng)類型是___________;

3)已知烯烴能發(fā)生如下的反應(yīng):RCHO+RCHO,請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:___________________

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【題目】將大氣中的氮?dú)饣罨铣砂笔蔷S持地球上生命所必需的轉(zhuǎn)化過程,最近我國成功研制出高效電催化固氮催化劑Mo2N,它的研制成功能有效提高氮肥生產(chǎn)效率。

回答下列問題:

1)鉬(Mo)位于第五周期,與鉻同副族,則Mo的價(jià)電子排布式為______________。

2)基態(tài)氮原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有____種,氮元素所在周期中第一電離能最大的前三種元素依次是____(按由大到小的順序?qū)懀?/span>

3)氮元素能形成一系列的化合物,如NH3、HN3(結(jié)構(gòu)式為)、H2NCH2COOH等。NH3的分子構(gòu)型為________,HN3結(jié)構(gòu)式中間兩個(gè)氮原子的雜化軌道類型為________,1個(gè)HN3分子中含______個(gè)π鍵;H2NCH2COOH(熔點(diǎn)為182 ℃)、CH3CH2COOH(熔點(diǎn)為22 ℃)的相對分子質(zhì)量幾乎相同,但熔點(diǎn)相差很大,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度分析,導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是______。

4)氮與鉑元素形成的某種化合物晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為______,若該晶胞的邊長為d pm,則晶體的密度為____ g/cm3。

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【題目】甲醇既是基本有機(jī)化工原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

1)工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

平衡常數(shù)K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)為 ________反應(yīng)(填吸熱放熱)。 某溫度下,將2 molCO6 molH2充入2 L的密閉容器中充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測得c(CO)0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為______,此時(shí)的溫度為______(從表中選擇)。

2)已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2kJ/mol

H2O(g)H2O(l) ΔH3kJ/mol

則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(l) ΔH _____________ kJ/mol(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 ___________________________________

②請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:

Cr2O72 + ______ Fe2+ + ______ ______ Cr3+ + ______ Fe3+ + ______

4)處理廢水時(shí),最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,當(dāng)c(Cr3+)1×105 mol/L時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH______。(已知:Ksp=6.4×1031lg2=0.3

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【題目】常溫下,將0.1 mol·L1氫氧化鈉溶液與0.06 mol·L1硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的pH等于

A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4

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