【題目】鐵及其化合物在日常生活中用途比較廣泛。
(1)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型的綠色消毒劑和高容量電池材料。將Fe(NO3)3與NaClO混合后,在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)可制得高鐵酸鈉,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。
(2)四氧化三鐵(Fe3O4)常用作顏料、磁流體材料、催化劑和電子材料等。共沉淀法是目前制備納米Fe3O4的重要方法之一,其流程如圖所示:
①為得到較純凈的納米Fe3O4,F(xiàn)eSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的量之比最好為________。但實(shí)際操作時,卻很難控制這一比例,原因是___________________________________________。
②在最佳投料比條件下,檢驗(yàn)Fe3O4是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。
(3)綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。測定綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O含量的方法如下:
a.稱取3.0 g綠礬產(chǎn)品,配制成250.00 mL溶液;
b.量取25.00 mL a中溶液于錐形瓶中;
c.用0.01000 mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的平均體積為20.00 mL。滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O。
①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________________。
②產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。
③若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),可能的原因有________________________________________________________________________。
【答案】2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO42-+3Cl-+5H2O 1∶2 Fe2+極易被氧化為Fe3+ 取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,表明沉淀完全 溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 92.7% 樣品中存在少量的雜質(zhì)或樣品部分被氧化
【解析】
(1)由題意知,反應(yīng)物為Fe3+、ClO-、OH-,生成物有FeO42-,ClO-被還原應(yīng)生成Cl-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可配平該離子方程式2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;
(2)①Fe3O4中Fe2+與Fe3+的個數(shù)比為1:2,故原料中FeSO4·7H2O與FeCl3·6H2O的物質(zhì)的重之比為1:2;Fe2+有較強(qiáng)的還原性,在空氣中易被氧化,影響投料比,所以實(shí)際操作時,很難控制這一比例;
②最佳投料比時,沉淀完全,則溶液中不存在Fe2+與Fe3+,故可用KSCN溶液檢驗(yàn),即取少量上層清液,滴加KSCN溶液,若溶液不變紅色,表明沉淀完全;
(3)①滴定至終點(diǎn)時,滴入的最后一滴KMnO4溶液不再反應(yīng),使溶液呈淺紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色;
②由反應(yīng)的離子方程式可知:n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.01000mol/L×0.0200L×=0.01mol,故 w(FeSO4·7H2O)=×100%=92.7%;
③若質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,說明溶液中有雜質(zhì)或部分Fe2+已被氧化,導(dǎo)致消耗標(biāo)進(jìn)液體積減少。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn):向盛有2mL 0.1mol/L Ba(NO3)2溶液的試管中,緩慢通入SO2氣體,試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生,液面上方略顯淺棕色。
探究1:白色沉淀產(chǎn)生的原因。
(1)白色沉淀是_________(填化學(xué)式)。
(2)分析白色沉淀產(chǎn)生的原因,甲同學(xué)認(rèn)為是NO3-氧化了SO2,乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。
①支持甲同學(xué)觀點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是______________。
②乙同學(xué)通過下列實(shí)驗(yàn)證明了自己的推測正確,請完成實(shí)驗(yàn)方案:
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
向2mL___mol/L ___溶液(填化學(xué)式)中通入SO2 | ____________ |
探究2:在氧化SO2的過程中,NO3-和O2哪種微粒起到了主要作用。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) |
向燒杯中加入煮沸了的0.1 mol/L的BaCl2溶液25mL,再加入25mL植物油,冷卻至室溫,用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線 | 圖1:向BaCl2 (無氧)溶液中通入SO2 |
向燒杯中分別加入25mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液,通入SO2,用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。 | 圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2 |
(3)圖1,在無氧條件下,向BaCl2溶液中持續(xù)通入SO2,溶液pH下降是因?yàn)?/span>_________(用方程式表示)。
(4)圖2,BaCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
(5)依據(jù)上述圖像你得出的結(jié)論是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應(yīng)用前景廣泛的新材料。在密閉容器中按n(CH3OH)∶n(CO2)=2∶1投料直接合成DMC,反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)+CO2(g)CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)。一定條件下,平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 壓強(qiáng)p2>p1
C. X點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為0.5
D. X、Y、Z三點(diǎn)對應(yīng)的初始反應(yīng)速率的關(guān)系為Z>X>Y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將9g銅和鐵的混合物投入100ml稀硝酸中,充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO,剩余4.8g金屬;繼續(xù)加入100ml等濃度的稀硝酸,金屬完全溶解,又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不變紅,則下列說法正確的是
A. 原混合物中銅和鐵各0.065mol
B. 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1
C. 第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵
D. 向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100ml,又得到的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式,有人設(shè)計(jì)了用無水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。
請回答以下問題:
(1)測量氫氣體積的正確裝置是________(填寫編號)。
(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫編號)。
A.防止無水酒精揮發(fā)
B.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣
C.使無水酒精容易滴下
(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠,冷卻后倒入燒瓶中,其目的是
________________________________________________________________________。
(4)已知無水酒精的密度為0.789 g·cm-3,移取2.0 mL酒精,反應(yīng)完全后(鈉過量),收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為________,由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為________________而不是____________________________________________________。
(5)實(shí)驗(yàn)所測定的結(jié)果偏高,可能引起的原因是________(填寫編號)。
A.本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行
B.無水酒精中混有微量甲醇
C.無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氨的能量示意圖如下:
(1)已知分別破壞1 mol NN鍵、1 mol H-H鍵時需要吸收的能量為946 kJ、436 kJ,則破壞1 mol N-H鍵需要吸收的能量為________ kJ。
(2)N2H4可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產(chǎn)物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g)。
已知:N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534 kJ·mol-1
則1 mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】幾種主族元素(過渡元素略去)在周期表中的位置如下:
(1) A的元素符號是________。
(2) D在周期表中的位置是_________________________________。
(3) E、G、T的原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。
(4)硒元素(34Se)與D同主族,其非金屬性比D_________(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:___________________________________________________________________。
(5) R元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________________。
(6) E、G、J三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間能反應(yīng),離子方程式分別為:H+ +OH-=H2O、_________________________________、______________________。
(7) E、D兩元素能形成原子個數(shù)比2:1和1:1的兩種化合物。2:1 型化合物的電子式為______________________________。1:1型化合物的化學(xué)式以及所含化學(xué)鍵類型是_____________________________。
(8)A與M形成的分子可能是______________(填字母序號)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】完成下列化學(xué)用語:
(1)CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式: _________。反應(yīng)類型是_________。
(2)乙烯使Br2/CCl4溶液褪色所發(fā)生反應(yīng)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。
(3)乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛的化學(xué)方程式_________。反應(yīng)類型是_________。
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