【題目】鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛,如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅版腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/span>

(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式____________________________________。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示原電池,則負(fù)極反應(yīng)式為:_____________________,正極反應(yīng)式:________________________;電子從_______流向________(填“Cu”或“石墨”)。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol·L-1,請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品,完成除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟。

①通入足量_________將Fe2+氧化為Fe3+。

②加入_________調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2~4.7,使______________ 完全沉淀然后過濾。

氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

Fe2+

Cu2+

1.9

7.0

4.7

3.2

9.0

6.7

提供的藥品:Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

【答案】 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu-2e=Cu2+ 2Fe3++2e=2Fe2+ Cu 石墨 氯氣 CuO Fe(OH)3(Fe3+也可給分)

【解析】(1)FeCl3溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅正確答案:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

(2). 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+根據(jù)反應(yīng)看出,金屬銅做原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):Cu-2e=Cu2+,溶液中的Fe3+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng): 2Fe3++2e=2Fe2+;電子由負(fù)極銅流出經(jīng)過導(dǎo)線進(jìn)入正極石墨;正確答案:Cu-2e=Cu2+ ;2Fe3++2e=2Fe2+ ; Cu ;石墨 。

(3)①通入氯氣或滴加氯水,把Fe2+氧化為Fe3+,還不引入雜質(zhì)陰離子;正確答案:氯氣。調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+全部變?yōu)槌恋恚鳦u2+不沉淀;滿足這樣的條件的試劑必須不溶于水,能夠與酸反應(yīng),而且反應(yīng)后不引入新雜質(zhì),可以加入含有銅元素的不溶于水的化合物氧化銅,金屬銅與稀鹽酸不反應(yīng); 正確答案:氧化銅;Fe3+ 或Fe(OH)3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土化合物。以氟碳鈰礦(主要含CeCO3F)為原料制備CeO2的一種工藝流程如下:

已知:i.Ce4+能與F-結(jié)合成[CeFx](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSOa4]2+;

ii.在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取Ce3+不能

iii.常溫下,Ce2(CO3)3飽和溶液濃度為1.0×10-6mol/L。請回答下列問題:

(1)鈰的原子序數(shù)是58,它在元素周期表的位置是_________________________

(2)“氧化焙燒過程中可以加快反應(yīng)速率和提高原料利用率的方法是____________________、_________________(寫出2種即可)。

(3)“氧化焙燒產(chǎn)物CeO2與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為________________。浸出的過程中常加入適量的Na2SO4濃溶液,其作用是_____________________________。

(4)“萃取時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。萃取后水層中還存在的含鈰元素的微粒主要是__________,經(jīng)處理后可循環(huán)使用。

(5)“反萃取中加H2O2的主要反應(yīng)離子方程式為_______________________。反萃取后所得水層中加入1.0mol/LNH4HCO3溶液,產(chǎn)生Ce2(CO3)3沉淀,當(dāng)Ce3+沉淀完全時(shí)[c(Ce3+)=1×10-5mol/L],溶液中c(CO32-)約為______________

(6)CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循環(huán)。請寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是(

A.鈉與水的反應(yīng)B.碳酸鈣分解反應(yīng)C.炭和水蒸氣反應(yīng)D.水結(jié)冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M是重要的有機(jī)合成中間體,H為高分子化合物,其合成路線如圖所示:

已知:①(R為烴基);

②2R-CH2CHO。

請回答下列問題:

(1)J的名稱為____________。E中所含官能團(tuán)的名稱為____________。H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

(2)C→D涉及的反應(yīng)類型有____________________________

(3)A→B+F的化學(xué)方程式為___________________________________。

(4)D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。

(5)符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。

①官能團(tuán)種類和數(shù)目與M相同

②分子中含有1個(gè)-CH3和1個(gè)-CH2CH2-

③不含-CH2CH2CH2-

(6)請結(jié)合所學(xué)知識和上述信息,寫出以苯甲醛和一氯乙烷為原料(無機(jī)試劑任選),制備芐基乙醛()的合成路線:_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解飽和硫酸銅溶液,裝置由右圖所示,則直流電源左端為______極(填“正”或“負(fù)”),b電極的電極反應(yīng)式為:_______________;電解一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH_______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì),但在給定條件下不能導(dǎo)電的是

A. 液態(tài)氯化氫 B. 蔗糖 C. D. 稀硝酸

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【題目】下列各組互為等電子體的是

AN2O和NO2 BO3和SO2 CCH4和NH3 DOH-和NH2-

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【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)△H=_______________。

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?___________________(填“有影響”“無影響”)。

(4)升高溫度,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生產(chǎn)碳酸飲料時(shí)常加入防腐劑NaA,再加壓充入CO2。已知室溫下,HAKa=6.3×10-5,H2CO3Ka1=4.2×10-7Ka2=4.9×10-11,下列說法正確的是

A. 充入CO2能使溶液中c(A-)增大

B. 當(dāng)c(H+)= 6.3×10-5,飲料中=1

C. 充入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng);CO2+H2O+A-==HA+HCO3-

D. 該飲料中粒子濃度關(guān)系為:c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2(CO32- )

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