Question

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，因此研究、等大氣污染物的妥善處理具有重要意義。

(1)的排放主要來自于煤的燃燒，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的。已知吸收過程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

① ；

② ；

③ 。

則反應(yīng)的_____

(2)燃煤發(fā)電廠常利用反應(yīng) 對煤進行脫硫處理來減少的排放。對于該反應(yīng)，在時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

	0	10	20	30	40	50
O2	1.00	0.79	0.60	0.60	0.64	0.64
CO2	0	0.42	0.80	0.80	0.88	0.88

①內(nèi)，平均反應(yīng)速率________；當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________填“增大”“減小”或“不變”。

②后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡。根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷，改變的條件可能是________填字母。

A.加入一定量的粉狀碳酸鈣

B.通入一定量的

C.適當(dāng)縮小容器的體積

D.加入合適的催化劑

(3)的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng) ，用活性炭對NO進行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓，測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示：

由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，其原因為________；在1100K時，的體積分數(shù)為________。

(4)用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)記作。在1050K、時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________已知：氣體分壓氣體總壓體積分數(shù)。

(5)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染，需給汽車安裝尾氣凈化裝置。在凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng) ，生成無毒的和。實驗測得，，、為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。

①達到平衡后，僅升高溫度，增大的倍數(shù)________填“”“”或“”增大的倍數(shù)。

②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為，則 __________。

Answer 1

【答案】 減小 BC 前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大 4

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律解答；

(2) ①在內(nèi)，，故，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動，據(jù)此解答；

②根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素分析；

(3)在1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向左移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，在1100K時，NO的轉(zhuǎn)化率為，假設(shè)起始加入，的則，故，據(jù)此解答；

(4)根據(jù)反應(yīng)，假設(shè)加入，在1050K時，NO的轉(zhuǎn)化率為，平衡時，，，根據(jù)各物質(zhì)的平均分壓求反應(yīng)的平衡常數(shù)，據(jù)此解答；

(5)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，據(jù)此解答；

②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，故，平衡時，，據(jù)此解答。

(1)根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式①×2+②×2+③得：，故該反應(yīng)的，故答案為：；

(2) ①在內(nèi)，，故，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動，故平衡常數(shù)K減小，故答案為：；減��；

②加入固體碳酸鈣不影響平衡移動，故A錯誤；

B.通入一定量的，濃度增大，平衡正向移動，濃度增大，故B正確；

C.適當(dāng)縮小容器體積，所有氣體的濃度均增大，故C正確；

D.加入合適的催化劑平衡不移動，故D錯誤；

故答案為：BC；

(3)在1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，平衡向左移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，在1100K時，NO的轉(zhuǎn)化率為，假設(shè)起始加入，的則，故，由于反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故混合氣體中的體積分數(shù)為，故答案為：1050K前反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大；；

(4)根據(jù)反應(yīng)，假設(shè)加入，在1050K時，NO的轉(zhuǎn)化率為，平衡時，，，各物質(zhì)的平均分壓為，，故反應(yīng)的平衡常數(shù)， ，故答案為：4；

(5)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向左移動，則正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)小于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，濃度不變，故增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù) ；故答案為：；

②當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，故，平衡時，，故，故答案為： 。