Question

用密度為1.84g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。

（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________ 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱(chēng)好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（2）經(jīng)計(jì)算，上述濃硫酸的濃度為_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，應(yīng)用量筒量取濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數(shù)），量取時(shí)應(yīng)選用_______ （填序號(hào)①10mL、②50mL 、③100mL）規(guī)格的量筒。

（3）請(qǐng)將下列步驟補(bǔ)充完整：

a.量取所需濃硫酸在燒杯中加適量蒸餾水溶解，待溶液冷卻到室溫后將其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并將洗滌液移入容量瓶中。

b.向容量瓶?jī)?nèi)加水，直到液面接近刻度線 cm時(shí)，改用 小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。

c.將容量瓶蓋好瓶蓋，搖勻。

（4）配制過(guò)程中如果出現(xiàn)下列情況，會(huì)使溶液物質(zhì)的量濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，則結(jié)果 ；

所用容量瓶未干燥，則結(jié)果 ；

定容時(shí)俯視，則結(jié)果 。

 

Answer 1

（1）BCD （2） 18.4 ，5.4 ① ；（3）100 ， 1~2 ，膠頭滴管 ；（4）偏低，不變，偏高

【解析】

試題分析：（1）A容量瓶在使用前要檢查是否漏液。正確。B容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，否則使所配溶液濃度偏大。錯(cuò)誤。C．固體溶質(zhì)應(yīng)該在燒杯中溶解。錯(cuò)誤。D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后要在燒杯中稀釋?zhuān)�用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)移的容量瓶中。再緩慢加水至刻度線1~2cm處， 用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。錯(cuò)誤。E溶液有均一性、穩(wěn)定性。符合溶液搖勻的方法。正確。所以在容量瓶的使用方法中，操作不正確的是BCD。（2）利用物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式C=（密度×1000×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）÷摩爾質(zhì)量，先求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度。C=(1.84×1000×98%)÷98=18.4(mol/L)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。利用稀釋公式C1V1=C2V2可計(jì)算出需要的濃硫酸的體積是5.4 ml。用量筒量取液體時(shí)所用量筒的規(guī)格與體積越接近，誤差越小。應(yīng)該用①10mL的量筒。（3）a一般情況下，配制多少體積一定濃度的溶液，就選用多大規(guī)格的容量瓶。若沒(méi)有那個(gè)規(guī)格的就選擇一個(gè)量程最接近的容量瓶。應(yīng)該用100ml的容量瓶。b向容量瓶?jī)?nèi)加水，直到液面接近刻度線1—2cm時(shí)改用膠頭滴管小心滴加水，至溶液凹液面與刻度線相切。然后搖勻。（4）配制過(guò)程中如果轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，所配溶液濃度偏低；若所用容量瓶未干燥，溶質(zhì)沒(méi)有減少，后來(lái)就加水少一些，只要凹液面與刻度線相切即可。對(duì)濃度無(wú)影響；若定容時(shí)俯視，則溶液的體積低于刻度線，所配溶液濃度偏高。

考點(diǎn)：考查容量瓶的使用方法物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法及誤差分析等的知識(shí)。