【題目】能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體是( )
A. O2 B. CO
C. N2 D. CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以為原料的合成路線如圖:
請(qǐng)根據(jù)以上信息,結(jié)合自己掌握的知識(shí)和具有的經(jīng)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:
(1)分子C中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱為____________。命名為__________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)。
(3)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。
(4)下列敘述正確的是________(填序號(hào))。
A.A物質(zhì)中所有原子均可共面 B.C物質(zhì)可發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
C.在水中溶解度小 D.E中有兩個(gè)手性碳原子
(5)分子C在一定條件下生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_____________。
(6)同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體共有_____種(不包括B)。
①與B含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上的取代基不超過(guò)2個(gè)。
(7)已知:,則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有______(填序號(hào))。
①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)
寫出制備化合物的最后一步反應(yīng):______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵
B.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低
D.離子晶體中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g.cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。
步驟2:如上圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無(wú)油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。
步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。
(1)儀器A、B的名稱分別是____________________ 、______________________。
(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有_______________。(寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。
(4)寫出生成1-溴丙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[2017·新課標(biāo)Ⅲ]砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。
(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________________________。
(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3
則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng): (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。
①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào))。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v()
c.c()/c()不再變化
d.c(I)=y mol·L1
②tm時(shí),v正_____ v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm時(shí)v逆_____ tn時(shí)v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. BaCrO4(s)Ba2+(aq)+CrO42-(aq)的平衡體系中,加入BaCl2濃溶液沉淀量增多
B. pH=2的酸溶液與pH=12的強(qiáng)堿溶液等體積混合,所得溶液pH≤7
C. 苯酚顯色原理為:6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)63-(紫色)+6H+,則檢驗(yàn)水楊酸()中的酚羥基,需加入適量的小蘇打溶液后,再加入氯化鐵溶液
D. 某試液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色淀淀,該試液中一定含有SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來(lái)制造農(nóng)藥,這些元素是( )
A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
C. 稀有氣體元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列變化過(guò)程中,屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 液態(tài)水蒸發(fā)成水蒸氣 B. 銅—鋅原電池反應(yīng)
C. H2和Cl2混合光照爆炸 D. 碳酸鈣分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中,正確的是
A. 同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大
B. ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子
C. 室溫時(shí),0族元素的單質(zhì)都是氣體
D. 元素周期表中,從ⅢB到ⅡB這10個(gè)縱行的元素都是副族元素
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