【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質(zhì)量為18g
B.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L

【答案】B
【解析】解：A．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故A錯誤；
B.3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為 =0.5mol，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況條件下1mol氣體體積為22.4L，故C錯誤；
D．將0.1mol NH3溶于1L水，溶液體積不是1L，所以配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不等于0.1mol/L，故D錯誤；
故選：B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（ ）
A.44gCO2所含質(zhì)子數(shù)為44NA個
B.常溫常壓，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個
C.2.3g鈉變?yōu)殡x子失電子數(shù)0.1NA
D.常溫常壓下，NA個氫原子的質(zhì)量為2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為________

（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (產(chǎn)物中只有一種酸根)_________________

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用 鹽酸，請從氧化還原和環(huán)境保護(hù)的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________

（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________

（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應(yīng)，在燒杯中加水和苯，將一小塊鈉投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是

A. 鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C. 鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，可能做上下跳動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比最大的是

A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O

B. 二氧化錳和濃鹽酸 MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

C. 二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 氯氣和氨氣3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在實驗室中嚴(yán)禁打鬧，某幾個同學(xué)在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KClO3+6HCl（濃） KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是 ．
（2）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（3）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為L．
（4）在清除碎片時某同學(xué)用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正確選擇是（填試劑號數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進(jìn)行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進(jìn)行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會 ，
②定容時俯視凹液面，結(jié)果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 石油和煤都是重要的化石能源，下列有關(guān)石油和煤的敘述正確的是

A．都是純凈物 B．都含有碳元素 C．都是可再生能源 D．都有固定的沸點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為

A. 47 B. 57

C. 61 D. 175

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