用惰性電極電解CuSO4溶液一段時(shí)間后，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是


  1. A.
    CuSO4
  2. B.
    Cu(OH)2
  3. C.
    Cu
  4. D.
    CuO
D
惰性電極電解CuSO4溶液，陽(yáng)極OH－放電放出氧氣，陰極銅離子放電，析出銅，pH減小。根據(jù)少什么加什么的原則，欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況，可加入的物質(zhì)是氧化銅。答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?通州區(qū)一模）下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東省韶關(guān)市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分。科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4。其工藝流程如下：

（1）I的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。寫(xiě)出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                                ；

（2）已知Fe(OH)3、Al(OH)3、Zn(OH)2三種物質(zhì)開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Zn(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

2.3

4.0

5.6

完全沉淀pH

4.1

5.2

8.0

 

則III中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時(shí)生成沉淀M的成分為           （寫(xiě)化學(xué)式），III中加入MnO2的作用是                                             ；

（3）Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲線（g/100g水）如圖，則IV中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、            、用乙醇洗滌后干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是                      ；

（4）V是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                     ；

（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的主要物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、        和       （寫(xiě)化學(xué)式）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010屆天津新華中學(xué)高三下學(xué)期第三次月考化學(xué)卷 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(      )

A．用FeCl3溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板：Cu＋Fe3+==Cu2+＋Fe2+

B．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水：

Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－==CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓

C．用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑

D．硫酸銅溶液中通入硫化氫：Cu2+＋H2S==CuS↓＋2H+

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工藝流程如下：

沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀pH2.34.05.4
完全沉淀pH4.15.28.0
（1）Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．寫(xiě)出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______．
（2）Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時(shí)生成沉淀M的成分為_(kāi)_____（寫(xiě)化學(xué)式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是______．
（3）如圖是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、______、用乙醇洗滌后干燥．乙醇洗滌而不用水洗的原因是______．
（4）Ⅴ是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、______和______（寫(xiě)化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年北京市通州高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是（ ）
A．因CuS比Cu（OH）2更難溶，所以存在：CuS（s）+2OH-（aq）=Cu（OH）2（s）+S2-（aq）
B．室溫下，稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，所得溶液pH=7：c（CH3COO-）=c（Na+）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O
D．用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+2H2↑+O2↑

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