Question

Ⅰ．圖1是某壓強下工業(yè)合成氨生產(chǎn)過程中，N2與H2按體積比為1:3投料時，反應混合物中氨的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線，其中一條是經(jīng)過一定時間反應后的曲線，另一條是平衡時的曲線。

（1）圖中表示該反應的平衡曲線的是__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；由圖中曲線變化趨勢可推知工業(yè)合成氨的反應是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

（2）圖中a點，容器內(nèi)氣體n(N2)：n(NH3)= ____________，圖中b點，v(正)_________v(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．以工業(yè)合成氨為原料，進一步合成尿素的反應原理為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

工業(yè)生產(chǎn)時，需要原料氣帶有水蒸汽，圖2中曲線I、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[n(H2O)/n(CO2)]時，CO2的轉化率與氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]之間的關系。

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式____________________

（2）曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_________，判斷依據(jù)是_______________

（3）測得B點氨的轉化率為40%，則x1=__________。

Answer 1