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【題目】化學與生產、生活及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關,下列說法不正確的是

A.將地溝油回收加工成燃料,可提高資源的利用率

B.擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產,滿足消費需求

C.推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料,可減少白色污染

D.化石燃料的蘊藏量有限且不可再生,最終將會枯竭

【答案】B

【解析】

A. 將地溝油回收加工成燃料,可提高資源的利用率,A正確;

B. 擴大鉛蓄電池、汞鋅錳等含重金屬元素的干電池的生產,滿足消費需求,但污染會更加嚴重,B錯誤;

C. 推廣使用聚碳酸酯等可降解塑料,可減少白色污染,C正確;

D. 化石燃料的蘊藏量有限且不可再生,最終將會枯竭,所以應控制使用,D正確。

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知XY、Z都是短周期元素主族,它們的原子序數(shù)依次遞增,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,YZ可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。

1)寫出X2Z2的電子式_________,Y單質分子的結構式____________。

2)由YZ組成,且YZ質量比為720的化合物的分子式是_____________。

3)寫出由X、Y、Z中的兩種元素組成,且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子,陽離子_____陰離子______。

4X、Y、Z可以形成一種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為423,該鹽的化學式是_____。XY也能形成一種鹽,XY元素的原子個數(shù)比為51,則該鹽的化學式為 ______________________________

5)下列說法正確的是____

a.氫化物熱穩(wěn)定性:Y>Z

b.氫化物的熔沸點:Y>Z

c.原子半徑:Y>Z

dZ的氫化物的熔沸點比同主族其他物質的高,是因為分子內形成了氫鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】V1 mL 2.0 mol·L1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1V250 mL)。下列說法正確的是(

1 2

A. 據圖1可知實驗時的環(huán)境溫度等于22 ℃。

B. 據圖1可知該NaOH溶液的物質的量濃度為3.0molL-1

C. 2,如果在裝有水的小試管中分別加入燒堿固體、濃硫酸、硝酸銨固體都能使a端液面高于b端液面

D. 若溶液比熱容近似為4.18 J/g℃),溶液密度近似為1g/mL。則該反應的中和熱的數(shù)值為125.4 kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素,其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,它們在周期表中的相對位置如圖所示:

請回答下列問題:

(1)w位于周期表中第__________周期,第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強的順序為:__________(用化學式表示)。

(3)下列事實能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強的是____

A.y單質與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應,溶液變渾濁

B.在氧化還原反應中,1moly單質比1molz得電子多

C.yz兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

D.y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________(填化學式);z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中,可以用NaOH溶液洗滌除去;衔nyz的電子式為__________,其與NaOH溶液反應除生成兩種正鹽外,還有水生成,其化學方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________,它是一種__________。(填金屬非金屬”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸滴定10.00 mL0.1mol/L的堿MOH,滴定過程中加入醋酸的體積(V) 與溶液中lg[c (H+)/c(OH-)]的關系如圖所示(V=0時,

lg[c (H+)/c(OH-)]=-12)。下列說法正確的是( )

A. MOH的電離方程式為MOHM++OH-

B. a :V(CH3COOH)= 10.00mL

C. b:c(CH3COO-)>c(H+ )>c(M+)>c(OH-)

D. 25℃時,CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦,均是人類大量生產和使用的金屬。試回答下列問題:

(1)一個原子有多級電離能,從電子排布特點判斷第三電離能大小:Mg______Al(填大于或等于或小于)

(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬第四周期元素中,未成對電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對電子數(shù)目相同元素還有__________種。

(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1,試判斷金在元素周期表中的位置_______

(4)Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構型是直線形,其中配位原子的雜化類型是______。

(5)四氯化鈦是生產金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下,四氯化鈦為無色液體,能與水蒸氣反應發(fā)煙,生成二氧化鈦固體,可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學鍵類型是_______,寫出上述反應的化學方程式____________________。

(6)工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂,而不用氧化鎂的原因___________________________。

(7)金單質的晶胞是面心立方結構,已知金相對原子質量為M,晶胞邊長為d cm,則一個該晶胞占有的原子總質量為________克。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負極,發(fā)生氧化反應

B. Li+通過有機電解質向水溶液處移動

C. 正極的電極反應:O2+4e==2O2—

D. 電池總反應:4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應,某化學興趣小組進行如下實驗. 實驗I:反應產物的定性探究,按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗

1A裝置的試管中發(fā)生反應的化學方程式是________________________________;F裝置的作用是______________________;B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。

2)實驗過程中,能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現(xiàn)象是:D裝置中____________,E裝置中_________________________。

3)實驗結束時,應先_________,再關閉K1 , K2,然后撤去所有酒精燈。

4)實驗結束后,證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子,需將溶液稀釋,操作方法是___________________________________________

實驗Ⅱ:反應產物的定量探究

5)在銅與濃硫酸反應的過程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質出現(xiàn),且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O,則ab=_________________

6)為測定硫酸銅的產率,將該反應所得溶液中和后配制成250.00mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL1Na2S2O3溶液反應,若反應消耗銅的質量為9.6g,則硫酸銅的產率為_____________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32+I2=S4O62+2I)(注:硫酸銅的產率指的是硫酸銅的實際產量與理論產量的比值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是( )

A. 反應CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子

B. 電極AH2參與的電極反應為:H22OH2e=2H2O

C. 電池工作時,CO32向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為:O22CO24e=2CO32

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