Question

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素非金屬性遞變規(guī)律，設計了如圖所示的兩套實驗方案進行實驗探究：

(1)根據(jù)方案一裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ寫出裝置①中發(fā)生反應的化學方程式：______。

Ⅱ若將反應后②中的溶液倒入中，出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是______。填代號

Ⅲ裝置③中的現(xiàn)象是______。

(2)根據(jù)方案二裝置如圖回答以下問題：

Ⅰ方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：______。

Ⅱ裝置的作用是______，X是______。

Ⅲ能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是______。

Answer 1

【答案】濃 溶液變藍色 元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強以強酸制弱酸 吸收中的HCl 飽和溶液 中有白色沉淀產生

【解析】

(1)Ⅰ.裝置①中發(fā)生的是濃鹽酸和二氧化錳反應生成氯化錳、氯氣和水。

Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，單質碘和四氯化碳互溶，四氯化碳密度比水大，因此出現(xiàn)溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色。

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是單質碘和淀粉變藍。

(2)Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)。

Ⅱ.A中生成二氧化碳，但含有易揮發(fā)的HCl，因此B裝置的作用是除掉揮發(fā)出的HCl雜質，一般用飽和碳酸氫鈉。

Ⅲ.二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中生成碳酸鈉和硅酸沉淀。

(1)Ⅰ.裝置①中發(fā)生的是濃鹽酸和二氧化錳反應，其化學方程式：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O，故答案為：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。

Ⅱ.若將反應后②中的溶液倒入CCl4中，單質碘和四氯化碳互溶，四氯化碳密度比水大，因此出現(xiàn)溶液分層，下層為橙紅色，上層為無色，因此出現(xiàn)的現(xiàn)象與圖中吻合的是A，故答案為：A。

Ⅲ.裝置③中的現(xiàn)象是單質碘和淀粉變藍，故答案為：溶液變藍色。

(2)Ⅰ.方案二驗證元素非金屬性遞變的理論依據(jù)是：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)，故答案為：元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。酸和鹽反應生成新酸和新鹽，則反應物的酸比生成物的酸的酸性強(以強酸制弱酸)。

Ⅱ.A中生成二氧化碳，但含有易揮發(fā)的HCl，因此B裝置的作用是除掉揮發(fā)出的HCl雜質，X是飽和碳酸氫鈉，主要避免二氧化碳損失，故答案為：吸收CO2中的HCl；飽和NaHCO3溶液。

Ⅲ.二氧化碳通入到硅酸鈉溶液中生成碳酸鈉和硅酸沉淀，因此能說明碳元素與硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是C中有白色沉淀產生，故答案為：C中有白色沉淀產生。