19．一定條件下，碳單質(zhì)和二氧化碳氣體可以反應生成一氧化碳氣體，該反應的類型為（　�。�
A．吸熱反應B．離子反應C．復分解反應D．非氧化還原反應

分析 碳單質(zhì)和二氧化碳氣體反應生成一氧化碳氣體，化學方程式為：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，據(jù)此分析．

解答 解：碳單質(zhì)和二氧化碳氣體反應生成一氧化碳氣體，化學方程式為：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
A、此反應時以C為還原劑的氧化還原反應，故為吸熱反應，故A正確；
B、此反應無離子參加或生成，故不是離子反應，故B錯誤；
C、復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，此反應不是復分解反應，故C錯誤；
D、此反應有化合價的變化，故為氧化還原反應，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見反應的屬類，注意掌握常見化學概念是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的顏色按“紅、橙、黃、綠、藍、紫”順序排列的是（　�。�
①CuSO4•5H2O   ②AgI      ③溴水           ④FeSO4•7H2O⑤KMnO4溶液         ⑥堿性酚酞溶液．
A．⑥③②④①⑤B．⑤④③①②⑥C．⑥③①②④⑤D．②③①④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測．
（l）冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：
I．As2 S3與過量的S2一存在以下反應：As2S3+3S2-?2AsS33-
II．亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽
①亞砷酸中砷元素的化合價為+3．
②砷酸的電離方程式為H3AsO4?H++H2AsO4-．
③“一級沉砷”中FeSO4的作用是除去過量的硫離子，As2S3+3S2-?2AsS32-使平衡逆向進行，提高沉砷效果．
④“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為H2AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O
⑤沉淀X為CaSO4（填化學式）．
（2）冶煉廢渣中的砷元素主要以As2 S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測（As的最低檢出限量為3.0×10-6g）．
步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加人H2SO4共熱，生成AsH3氣體．
步驟2：將AsH3氣體通人AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2 O3
步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成．
①AsH3的電子式為
②步驟2的離子方程式為12Ag++2AsH3+3H2O=12Ag↓+As2O3+12H+
③固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10-5g•kg-1，請通過計算說明該廢渣是否符合排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．據(jù)報道用Mg與作電極與NH4Cl溶液形成原電池，也可生成NH3．下列說法不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的K+移向乙燒杯
B．乙燒杯中一直存在：c（Cl-）＞c（NH4+）
C．X可能是CuCl2
D．石墨電極反應式為2NH4++2e-═2NH3↑+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中不正確的是（　�。�
A．O2與O3互為同素異形體B．16O與18O核外電子排布不同
C．麥芽糖與蔗糖互為同分異構(gòu)體D．CH3CH3與互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
 實驗操作、現(xiàn)象             結(jié)    論
A火柴梗上滴少量的濃硫酸；火柴梗變黑濃硫酸具有強氧化性
B含銹的鐵浸泡在NH4Cl溶液中，鐵銹逐漸溶解NH4Cl顯酸性
CBa（NO3）2溶液中通入SO2氣體；產(chǎn)生白色沉淀BaSO3難溶
D某無色溶液中通入過量的CO2氣體，有白色沉淀一定含有AlO2-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某反應體系的物質(zhì)有NaOH、Au2O3、Na2S4S6、Na2S2O3、Au2O、H2O．

（1）請將Au2O3之外反應物與生成物分別填入以上空格內(nèi)．
（2）反應中，被還原的元素是+3價的Au元素，還原劑是Na2S2O3．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)自．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．鋁、鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鋁原子的價電子排布圖為．
（2）K3Fe（CN）6溶液可用于檢驗Fe2+，實驗現(xiàn)象是生成藍色沉淀，CN-與N2互為等電子體，則CN-的電子式為，C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞C．
（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍色的晶體，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素為Cr（填元素符號）．實驗時形成的深藍色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學鍵類型有共價鍵和配位鍵，SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍色Cu（NH3）4SO4•H2O晶體，實驗中所加C2H5OH的作用是降低Cu（NH3）4SO4•H2O的溶解度．
（4）某種Al-Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為Fe2Al．若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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