【題目】不銹鋼通常不與酸、堿、鹽反應(yīng),是下列哪種元素加入的結(jié)果(  )

A. Ni B. Cr C. Au D. Pt

【答案】A

【解析】不銹鋼中添加的元素主要是NiCr,Cr是防氧化元素,使不銹鋼表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜,防止內(nèi)部的Fe與外界物質(zhì)接觸;Ni是防腐蝕元素,使不銹鋼在多種酸、堿、鹽溶液中也能具有很好的化學(xué)穩(wěn)定性和耐腐蝕性,故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑,應(yīng)用廣泛。下面是該有機(jī)物的合成路線(xiàn):

提示:①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。
②CH3CCHCH3CH2CHO(未配平)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲烷合成A的化學(xué)反應(yīng)中原子利用率為。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(3)B生成C的反應(yīng)中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是。
(4)A與C反應(yīng)生成D的反應(yīng)類(lèi)型是。
(5)寫(xiě)出由D生成 的化學(xué)反應(yīng)方程式:。
(6)寫(xiě)出能使紫色石蕊試液變紅的D的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】松油醇具有紫丁香味,其酯類(lèi)常用于香精調(diào)制.如圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說(shuō)法正確的是( )

A.分子式為C10H19O
B.同分異構(gòu)體可能屬于醛類(lèi)、酮類(lèi)或酚類(lèi)
C.能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)
D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中同時(shí)含有氯分子(Cl2)和氯離子(Cl)的是(

A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去Cl2中少量的HCl氣體,最好選用的試劑是(  )

A. 蒸餾水 B. 二氧化錳

C. 飽和食鹽水 D. 氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2015年10月中國(guó)藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素(一種用于治療瘧疾的藥物)而獲得諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng).青蒿素(C15H22O5)的結(jié)構(gòu)如圖1所示.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是 , 在基態(tài)O原子中,核外存在對(duì)自旋相反的電子.
(2)下列關(guān)于青蒿素的說(shuō)法正確的是(填序號(hào)).
a.青蒿素中既存在極性鍵又存在非極性鍵
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均處于同一平面
c.圖中數(shù)字標(biāo)識(shí)的五個(gè)碳原子均只以σ鍵與其它原子成鍵
(3)在確定青蒿素結(jié)構(gòu)的過(guò)程中,可采用NaBH4作為還原劑,其制備方法為:4NaH+B(OCH33→NaBH4+3CH3ONa
①NaH為離子晶體,如圖2是NaH晶胞結(jié)構(gòu),則NaH晶體的配位數(shù)是 , 若晶胞棱長(zhǎng)為a則Na原子間最小核間距為
②B(OCH33中B采用的雜化類(lèi)型是 . 寫(xiě)出兩個(gè)與B(OCH33具有相同空間構(gòu)型的分子或離子
③NaBH4結(jié)構(gòu)如圖3所示.結(jié)構(gòu)中存在的作用力有

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)稱(chēng)取9 g淀粉溶于水,測(cè)定淀粉的水解百分率。其程序如下:

(1)各步加入的試劑為:
A , B , C。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以(填“可以”或“不可以”),其理由是。
(3)當(dāng)析出1.44 g磚紅色沉淀,淀粉的水解率是。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鋰及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中用途廣泛,占有重要地位.
(1)鋰在元素周期表中的位置是
(2)可以證明鋰的金屬性弱于鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是
(3)下圖是以某富鏗鹵水(主要含Na+、K+、Li+、Mg2+、Cl等)進(jìn)行的沉鋰工藝路線(xiàn)圖.
①“二次除鎂”所得的沉淀中主要有堿式碳酸鎂和
②“沉鋰”和“二次除鎂”時(shí)所用純堿的濃度差異的原因是
(4)將上述制備的碳酸鋰加硫酸制得硫酸鋰溶液,再用如右圖所示裝置制備氫氧化銼.
①碳酸鋰與硫酸反應(yīng)的離子方程式是
②結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述制得LiOH的原理:
③該法中可循環(huán)利用的物質(zhì)是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2014年7月31日中國(guó)經(jīng)濟(jì)網(wǎng):河北省開(kāi)展“環(huán)保亮劍”專(zhuān)項(xiàng)整治行動(dòng),強(qiáng)化“三廢”治理.某工廠(chǎng)廢渣的主要成分為SiO2、MgO、Al2O3、Fe2O3等成分,回收廢渣中的金屬元素的工藝流程如圖所示:

己知:常溫下,飽和氨水的pH約為11,金屬離子沉淀所需pH數(shù)據(jù)如表所示:

離子

以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)所需pH

氫氧化物沉淀完全溶解時(shí)所需pH

Fe3+

3.2

A13+

5.3

11.9

Mg2+

12.3


(1)試劑①為 , 試劑②為;
A.AgNO3 B.NaOH C.NH3H2O D.H2SO4
(2)固體C的化學(xué)式是 , 溶液F中金屬元素的存在形式為
(3)寫(xiě)出固體A與試劑②反應(yīng)的化學(xué)方程式:;F中通入過(guò)量CO2所發(fā)生的離子方程式為
(4)加入試劑②,實(shí)現(xiàn)溶液D到溶液F的轉(zhuǎn)化,則調(diào)節(jié)溶液的pH為
A.6
B.10
C.12
D.13
(5)25℃時(shí),按(4)調(diào)節(jié)pH后測(cè)得溶液F中c(Mg2+)=5.6×1010mol/L,則氫氧化鎂的Ksp=;
(6)最后一步反應(yīng)中涉及到兩種鹽,其中酸式鹽的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>

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