【題目】下列電離方程式書寫正確的是
A.NaHSO4=Na++H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.CH3COOH=CH3COO-+H+ D.H2CO32H++CO32-
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【題目】下列關于分子晶體的說法正確的是
A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定
B.在分子晶體中一定存在共價鍵
C.冰和Br2都是分子晶體
D.稀有氣體不能形成分子晶體
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【題目】周輝《清波雜志》卷十二:信州鉛山膽水自山下注,勢若瀑布,用以浸銅,鑄冶是賴,雖干溢系夫旱澇,大抵盛于春夏,微于秋冬。古傳一人至水濱,遺匙鑰,翌日得之,已成銅矣。這里的膽水是指
A. FeSO4 溶液 B. CuSO4 溶液 C. 氨水 D. NaCl溶液
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【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2mol/L NaHC2O4溶液顯酸性,關于NaHC2O4溶液中離子濃度關系的敘述不正確的是
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
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【題目】【2014新課標1】9.已知分解1 mol H2O2 放出熱量98KJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
H2O2+ I- →H2O +IO- 慢 H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快
下列有關反應的說法正確的是( )
A.反應的速率與I-的濃度有關
B. IO-也是該反應的催化劑
C.反應活化能等于98KJ·mol-1
D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)
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【題目】銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________,
其中銅原子的配位數為_____________。
(2)向硫酸銅溶液中滴氨水,首先形成藍色沉淀;繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解,得到深藍色的透明溶液;繼續(xù)向溶液中加入乙醇,會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的電負性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________,與其互為等電子體的陽離子為__________。
③向藍色沉淀中繼續(xù)滴加氨水,沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡離子,四氨合銅絡離子的結構式
為____________;加入乙醇后析出晶體的原因為________________。
(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數,表示晶胞內部各原子的相對位置,上圖中各原子坐標參數A為(0,0,0);B為(0,1,1);C為(1,1,0);則D原子的坐標參數為____________。
③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數為NA,則該晶體密度為______g·cm-3(列出計算式即可)。
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【題目】某課外小組設計了下圖所示的實驗裝置(圖中固定裝置已略去),進行SO2性質的研究。
(1)從物質分類的角度,SO2屬于________(填“酸性”或“堿性”)氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應方程式: _______ ,_____ 。
(2)圖中D裝置可用來驗證SO2具有該性質,其中所加入的試劑是 _____。
(3)當向該裝置通入SO2時,A中紫色石蕊溶液變紅,用化學用語解釋其原因是 ______ 。
(4)從元素化合價的角度分析,SO2的性質。
①當向該裝置通入SO2一段時間后,可觀察C中溶液褪色,MnO4-轉化為Mn2+,說明SO2具
有______性,反應的離子方程式為 _________。
②如驗證SO2還具有另一方面的性質,可選擇的藥品是__________。
A.過氧化氫 B.濃硫酸 C.氯水 D.硫化鈉溶液
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【題目】下列各組順序的排列不正確的是( )
A.熔點:金剛石>干冰
B.離子半徑:O2﹣>Na+
C.堿性:KOH>Al(OH)3
D.穩(wěn)定性:SiH4>H2S
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【題目】常溫時,1 molL-1的HClO2和1molL-1的HMnO4兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液加水稀釋至體積V,所得曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 酸性:HClO2>HMnO4
B. 稀釋前分別用1molL-1的NaOH溶液中和,消耗的NaOH溶液體積: HMnO4 >HClO2
C. 當稀釋至pH均為3時,溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)
D. 在0≤pH≤5時,HMnO4溶液滿足:pH=lg
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