【題目】下列物質(zhì)對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（ ）
A.H2SO4
B.Ba（OH）2
C.KCl
D.CH3COONa

【答案】C
【解析】解：A．硫酸屬于強酸，電離出的氫離子抑制水的電離，故A影響；B．氫氧化鋇屬于強堿，電離出的氫氧根離子抑制水的電離，故B影響；C．氯化鉀是缺少強堿鹽，鉀離子和氯離子均不水解，故C不影響；D．醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，醋酸根結合水電離出的氫離子，促進水的電離，故D影響，故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化合物的結構（鍵線式）及球棍模型如圖1，該有機分子的核磁共振波譜圖（部分）如圖2（單位是ppm）．
下列關于該有機物的敘述正確的是（ ）
A.該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B.該有機物屬于芳香族化合物
C.鍵線式中的Et代表的基團為﹣CH3
D.該有機物不可能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A 0.2mol在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1mol．
（1）烴A的分子式為 ．
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與Cl2發(fā)生取代反應，其一氯代物只有一種，則A的結構簡式為 ．
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有3個甲基，則A所有可能的結構簡式為 ， ， ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃煤脫硫可減少SO2尾氣的排放，燃煤脫硫技術受到各界科研人員的關注．一種燃煤脫硫技術的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）△H=﹣394.0kJ/mol．保持其他條件不變，不同溫度下起始CO物質(zhì)的量與平衡時體系中CO2的體積分數(shù)的關系如圖所示（T表示溫度）：下列有關說法正確的是（ ）
A.T1比T2高
B.b點SO2轉(zhuǎn)化率最高
C.b點后曲線下降是因CO體積分數(shù)升高
D.減小壓強可提高CO，SO2轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進行實驗并得到下表實驗結果：

實驗序號

A

B

燒杯中的液體

靈敏電流表指針是否偏轉(zhuǎn)

1

Zn

Zn

乙醇

無

2

Zn

Cu

稀硫酸

有

3

Zn

Cu

稀硫酸

無

4

Zn

Cu

苯

無

5

Cu

C

氯化鈉溶液

有

6

Mg

Al

氫氧化鈉溶液

有

分析上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實驗5表明________(填字母序號，下同)。

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕

B．銅的腐蝕是自發(fā)進行的

(4)分析上表有關信息，下列說法不正確的是________。

A．金屬活動順序表中，活潑性強的金屬一定作負極

B．失去電子的電極是負極

C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液

D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1molL﹣1氫氧化鈉溶液與0.06molL﹣1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=24.0p總

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6g X與Y完全反應后，生成4.4g R，則參與反應的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為

A. 46∶9 B. 16∶9 C. 7∶3 D. 32∶9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列兩個反應：

①Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑

②Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

試回答下列問題：

(1)反應①中________(填元素符號)被氧化，還原產(chǎn)物為________；反應②中________作還原劑，________元素被還原。

(2)當反應①生成2 g H2時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g。

(3)反應②中生成32 g SO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是________ g，其中有________ g H2SO4被還原，轉(zhuǎn)移電子________ mol。

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