【題目】所謂手性分子是指在分子中，當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子．凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性．例如，有機(jī)化合物（ ）有光學(xué)活性．則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后，生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是（ ）
A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B.與NaOH水溶液共熱
C.與銀氨溶液作用
D.在催化劑存在下與氫氣作用

【答案】C
【解析】解：A． 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的CH3COOCH2﹣原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故A錯(cuò)誤； B． 與NaOH溶液共熱發(fā)生水解，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的﹣CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故B錯(cuò)誤；
C． 與銀氨溶液作用被氧化，﹣CHO生成﹣COOH，C原子仍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，具有光學(xué)活性，故C正確；
D． 在催化劑存在下與H2作用，﹣CHO生成﹣CH2OH，反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的﹣CH2OH原子團(tuán)，不具有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)清潔能源是當(dāng)今研究的熱點(diǎn)問題．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3 ． 工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1=﹣99kJmol﹣1
②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJmol﹣1
（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），計(jì)算△H= ． 反應(yīng)原料來自煤的氣化．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．
（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=0.6molL﹣1 ， c（H2）=1.4molL﹣1 ， 8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）在t℃時(shí)，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c（molL﹣1）

0.46

1.0

1.0

此時(shí)刻v正v逆（填“＞”“＜”或“=”），平衡時(shí)c（CH3OCH3）的物質(zhì)的量濃度是 ．
（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示，圖中X代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）判斷的理由是

（5）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比 的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖2的變化趨勢(shì)．試解釋二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知碳有兩種常見的同位素12C、13C；氧也有常見的三種同位素16O、17O、18O，由這5種粒子構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多可能有

A. 6種B. 10種C. 11種D. 12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意解答
（1）工業(yè)上制取硝酸的主要流程圖如圖1：

（I）工業(yè)合成氨的原料是N2和H2 ． 裝置A的名稱是；其中N2可從空氣中分離出來，方法是先將空氣 ， 然后即可得到；H2可以水和天然氣為原料在催化劑作用下高溫制取，其化學(xué)方程式為 ．
（II）在原料氣制備過程中混有的CO對(duì)催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）來實(shí)現(xiàn)．已知1100K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64，若要使CO的轉(zhuǎn)化率超過80%，則起始物中c（H2O）：c（CO）不低于 ．
（2）利用石灰乳來除去硝酸工業(yè)的尾氣（含NO、NO2），既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca（NO2）2 ， 其部分工藝流程如圖2．已知NO和NO2按1：1通入堿液中生成亞硝酸鹽．

（I）上述工藝中采用氣﹣液逆流接觸吸收（尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋），其目的是；濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）．
（II）該工藝需控制NO 和NO2 物質(zhì)的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＞1：1，則會(huì)導(dǎo)致；若n（NO）：n（NO2）＜1：1，則會(huì)導(dǎo)致 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　�。�

A. 水玻璃、漂白粉、膽礬均為混合物

B. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

C. 能電離出H+的物質(zhì)屬于酸

D. 酸性氧化物一定不能與酸起反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置如圖：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2++2H2O；氧化劑
（2）實(shí)驗(yàn)室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ， B瓶盛裝的試劑是
（3）C裝置吸收氯氣用 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（4）檢驗(yàn)氯氣是否泄漏用濕的試紙，若泄漏試紙變色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是

A. 水和過氧化氫B. 12C與14CC. 正丁烷和異丁烷D. O2和O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】哈佛大學(xué)A．Y．Liu教授首次合成類金剛石相氮化碳（β﹣﹣C3N4）．福州大學(xué)王新晨教授在此基礎(chǔ)上以單氰胺（CH2N2）為原料制得光催化劑類石墨相氮化碳（g﹣C3N4），其單層結(jié)構(gòu)如圖a，

（1）C，H，N元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>（填元素符號(hào)）．
（2）β﹣﹣C3N4熔點(diǎn)、硬度均高于金剛石，其原因?yàn)?/span> ．
（3）β﹣﹣C3N4和g﹣﹣C3N4中碳原子的雜化軌道類型分別為 ．
（4）單氰胺的結(jié)構(gòu)式為 ．
（5）g﹣﹣C3N4中存在的作用力為（填序號(hào)）．
a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．氫鍵 e．范德華力
（6）g﹣﹣C3N4中摻雜少量鐵元素能提高光催化效果．圖b為g﹣﹣C3N4的另一種單層結(jié)構(gòu)；圖c為Fe3+摻雜前后N﹣1s譜圖（N原子1s的XPS譜圖，圖中峰的強(qiáng)度正比于原子數(shù)目），圖c中橫坐標(biāo)為g﹣﹣C3N4中N﹣1s結(jié)合能（原子結(jié)合能與穩(wěn)定性成正比），摻雜Fe3+后，結(jié)合能最小的譜線發(fā)生了明顯右移．
①Fe3+的價(jià)電子軌道表示式為 ．
②發(fā)生位移的譜線對(duì)應(yīng)的N原子為（填圖b中的序號(hào)）．
③譜線右移的原因?yàn)?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是(　　)

A. 依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液

B. 溶液是電中性的，膠體是帶電的

C. 霧是氣溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)

D. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)

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