亞硝酸鈉（NaNO2）是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量，某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2 ②2NO2+Na2O2=2NaNO3③酸性KMnO4溶液可將NO2﹣氧化為NO3﹣，MnO4﹣還原成Mn2+。

Ⅰ．產(chǎn)品制備與檢驗：用如圖1裝置制備NaNO2：

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目__________

（2）B裝置的作用是_______

（3）有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有硝酸鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉，為制備純凈NaNO2應在B、C裝置間增加一個裝置，請在右框內(nèi)畫出增加的裝置圖2，并標明盛放的試劑．

（4）試設計實驗檢驗裝置C中NaNO2的存在（寫出操作、現(xiàn)象和結論）_____________________

Ⅱ．含量的測定

稱取裝置C中反應后的固體4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：

（5）第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是________（雙項選擇）。

A．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗

B．錐形瓶洗凈后未干燥

C．滴定結束仰視讀數(shù)

D．滴定結束俯視讀數(shù)

（6）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)________（結果保留4位有效數(shù)字）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安長安一中高二下第二次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學式為C4H8O3的有機物，在濃硫酸存在和加熱時，有如下性質(zhì)：

①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應，②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，此物質(zhì)只存在一種結構簡式，③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物，則C4H8O3的結構簡式為（ ）

A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH（OH）CH2COOH

C．CH3CH2CH（OH）COOH D．HOCH2CH2CH2COOH

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省高三全真模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置, 下列說法中正確的是

A．兩個裝置中石墨I和石墨II作負極

B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原

C．①中MnO2的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-==Mn2++4OH‑

D．反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH3 、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ； NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3↓+ NH4Cl ； 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑+ H2O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填標號）。

A．碳酸氫鈉難溶于水 B．碳酸氫鈉受熱易分解

C．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是 ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是 。

（Ⅲ）實驗結束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行實驗。

（Ⅰ）實驗時，須先從 管通入 氣體，再從 管中通入 氣體。

（Ⅱ）有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 .

（3）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法： .

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科目：高中化學 來源：2016屆貴州省高三十二模理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學來源于生活也服務于生活，下列關于生活中的化學敘述正確的是（ ）

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化。

B．用活性炭為蔗糖脫色和用臭氧漂白紙漿原理相似。

C．霧霾是許多細小液體和固體微粒分散到空氣中形成的一種氣溶膠。

D．光導纖維在信息領域應用越來越廣泛，光導纖維的主要成分是Si單質(zhì)。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲苯（）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（）、苯甲酸（）等產(chǎn)品。下表列出了有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶； 酸性： 苯甲酸＞醋酸

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0．5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

（1）裝置a的名稱是____ ____，主要作用是 。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為 ，此反應的原子利用率理論上可達 。

（2）經(jīng)測定，反應溫度升高時，甲苯的轉化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是________________。

（3）反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過________、________（填操作名稱）等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

（4）實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。

①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______（按步驟順序填字母）。

a．對混合液進行分液 b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH＝2 d．與適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩

②若對實驗①中獲得的苯甲酸產(chǎn)品進行純度測定，可稱取1.200g產(chǎn)品，溶于100mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20．00mL于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞指示劑，然后用預先配好的0.1000mol/L KOH標準液滴定，到達滴定終點時消耗KOH溶液18．00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為________。

③下列情況會使測定結果偏低的是__________（填字母）。

a．滴定終點時俯視讀取耗堿量 b．KOH標準液長時間接觸空氣

c．配制KOH標準液時仰視定容 d．將酚酞指示劑換為甲基橙溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度

④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

⑥物質(zhì)C的百分含量

⑦各氣體的物質(zhì)的量

A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，描述正確的是( )

A．反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)Z(g)

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