精英家教網(wǎng)已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．老師用圖示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．
甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗：
實驗
編號		 實驗操作 實驗現(xiàn)象
① 　取少量黑色粉末放入試管中，加入鹽酸，微熱 　黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
② 　向試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 　溶液沒有出現(xiàn)血紅色
根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是（　�。�
A、試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
B、試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
C、不能確定試管內(nèi)的固體一定含有FeO
D、可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4
分析：由①中實驗可知，黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生，鐵粉剩余，與酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合②中實驗可知，沒有紅色，則一定不含鐵離子，只含亞鐵離子，即黑色固體一定含F(xiàn)eO，不含F(xiàn)e3O4，以此來解答．
解答：解：A．由實驗①可知生成氣體，則發(fā)生Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉，故A正確；
B．由②中實驗可知，加KSCN溶液沒有變紅，則不含鐵離子，所以試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4，故B正確；
C．由實驗①②可知，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，故C錯誤；
D．FeO中含氧的質(zhì)量少于Fe3O4中含氧質(zhì)量，則可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗中現(xiàn)象與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意鐵離子檢驗方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料．已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖：
（1）鐵在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：
cdb
cdb
（選用右圖中的a、b、c、d填空）．
（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它條件不變，增加高爐的高度
（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫
（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例
（d）將生成的鐵水及時移出
（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：
反應(yīng)序號 化學(xué)反應(yīng) 反應(yīng)熱
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反應(yīng)④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃時，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常數(shù)K=0.4．今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況），將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：
57.1
57.1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省高三上學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷 題型：填空題

鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于          周期     族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：                 （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是             。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度

（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)

△H3= -36.5kJ·mol-1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)        

△H4

反應(yīng)④△H4=                           kJ·mol-1。

（5）1100℃時， FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，平衡常數(shù)K=0.4。今在一密閉容器中，加入7.2gFeO，同時通入4.48LCO(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將其升溫到1100℃，并維持溫度不變，達(dá)平衡時，F(xiàn)eO的轉(zhuǎn)化率為：                 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年江蘇省高二上學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）鋼鐵工業(yè)在我國國民經(jīng)濟(jì)中處于十分重要的位置，工業(yè)上采用高爐冶煉，常用赤鐵礦、焦炭、空氣和熔劑（石灰石）作原料。已知赤鐵礦被還原劑還原時是逐級進(jìn)行的，還原時溫度及CO、CO2平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系如下圖：

（1）鐵在元素周期表中位于       周期         族

（2）在溫度低于570℃時，還原分兩階段完成，在溫度高于570℃時，依次發(fā)生的還原反應(yīng)有：            （選用右圖中的a、b、c、d填空）

（3）為減少高爐冶鐵時，含CO的尾氣排放，下列研究方向不可取的是              。

（a）其它條件不變，增加高爐的高度  

（b）調(diào)節(jié)還原時的爐溫

（c）增加原料中焦炭與赤鐵礦的比例  

（d）將生成的鐵水及時移出

（4）已知下列反應(yīng)數(shù)值：

反應(yīng)序號

化學(xué)反應(yīng)

反應(yīng)熱

①

Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO 2(g)

△H1= -26.7kJ·mol-1

②

3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g)

△H2= -50.8kJ·mol-1[來源:學(xué).科.網(wǎng)]

③

Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2 (g)[來源:學(xué)+科+網(wǎng)]

△H3= -36.5kJ·mol-1

④

FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)     

△H4

反應(yīng)④△H4=                 kJ·mol-1。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：專項題 題型：單選題

已知在溫度低于570℃時，還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是FeO，高于570℃時，生成Fe3O4.老師用如圖所示實驗裝置，完成了還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的演示實驗．
甲同學(xué)為探究實驗后試管內(nèi)的固體含有哪些物質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗
根據(jù)上述實驗，下列說法不正確的是
[     ]
A．試管內(nèi)的固體一定含有鐵粉
B．試管內(nèi)的固體一定不含有Fe3O4
C．不能確定試管內(nèi)的固體是否含有FeO
D．可通過將試管內(nèi)固體徹底還原，分析其質(zhì)量減小的方法來確定是否含有Fe3O4

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