【題目】下列說法中正確的是( )
A.含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
B.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
C.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物
D.氦分子中含有共價鍵
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】磷化硼(BP)是一種受關(guān)注的耐磨涂層材料,可作為鈦等金屬表面的保護薄膜。
(1)三溴化硼和三溴化磷混合物在高溫條件下與H2反應(yīng)可以制得BP。
①上述反應(yīng)的化學方程式為________________________;
②磷原子中存在_____種不同能量的電子,電子占據(jù)的最高能層符號為_______。
③常溫下,三溴化磷是淡黃色發(fā)煙液體,可溶于丙酮、四氯化碳中,該物質(zhì)屬于______晶體(填晶體類型)。
(2)已知磷酸是中強酸,硼酸是弱酸;pKa= -lgKa。
①有機酸的酸性強弱受鄰近碳上取代原子的影響,如酸性:BrCH2COOH >CH3COOH。據(jù)此推測,pKa:AtCH2COOH____ClCH2COOH(填“>”、“<”、“=”)
②磷酸是三元酸,寫出兩個與PO43-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子_________________。
③硼酸是一元酸,它在水中表現(xiàn)出來的弱酸性,并不是自身電離出氫離子所致,而是水分子與B(OH)3結(jié)合,生成一個酸根離子,該陰離子的結(jié)構(gòu)式為:_________(若存在配位鍵,請用箭頭標出)。
(3)高溫陶瓷材料Si3N4的成鍵方式如圖1所示,結(jié)構(gòu)中N—Si—N的鍵角比Si—N—Si的鍵角大,其原因是_____________________________________。
(4)磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶胞中P原子的堆積方式為________(填“簡單立方”、“體心立方”或“面心立方最密”)堆積。若該晶體中最鄰近的兩個P原子之間的距離為a nm,則晶體密度為__________g·cm-3(只需列出計算式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I.A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)
(1)所有原子一定共平面的是______(填序號)
(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是_____ (填序號)
(3)D與濃硝酸和濃硫酸共熱的化學方程式______。
II.某些有機物的轉(zhuǎn)化如下圖所示。已知:A是營養(yǎng)物質(zhì)之一,米飯、饅頭中富含A,在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分,D的水溶液能使紫色石蕊試液變紅。
(4)C中官能團的名稱為______;反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______,反應(yīng)④的化學方程式為______。
(5)反應(yīng)④中,D斷裂的化學鍵是_______ (填“C一H”、“O一H”或“C一O”)
(6)實驗室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖所示。燒瓶中依次加入C、濃硫酸、D和碎瓷片,錐形瓶中加入的是飽和碳酸鈉溶液,實驗結(jié)束后振蕩錐形瓶內(nèi)液體,看到有氣泡產(chǎn)生,產(chǎn)生氣泡的原因是__________(用離子方程式表示),將錐形瓶中的液體分離的方法是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】到目前為止,由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源.
(1)化學反應(yīng)中放出的熱能(焓變,△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān).已知:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=﹣a kJmol﹣1;E(H﹣H)=b kJmol﹣1 , E(Cl﹣Cl)=c kJmol﹣1 , 則:E(H﹣Cl)=;
(2)氯原子對O3的分解有催化作用:O3(g)+Cl(g)=ClO(g)+O2(g)△H1 , ClO(g)+O(g)=Cl(g)+O2(g)△H2 , 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H.該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示.則反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 .
(3)實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱,但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱,求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱.已知:
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣a kJmol﹣1
②C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣b kJmol﹣1
③H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C(石墨)+2H2(g)→CH4(g)的反應(yīng)熱:
△H=kJmol﹣1 .
又已知:該反應(yīng)為放熱反應(yīng),△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù),當△H﹣T△S<0時可自發(fā)進行;則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行 . (填“低溫”、“高溫”)
(4)有圖2所示的裝置,該裝置中Cu極為極;當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為L.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)框圖分析,下列說法不正確的是
A. 我國是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M的國家
B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強
C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸,可能觀察到紅褐色沉淀
D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性
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【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的敘述是( )
A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率
C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 容器內(nèi)壓強不再變化
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【題目】下列反應(yīng)中符合H+ + OH-=H2O離子反應(yīng)的是( )
A.稀硫酸與稀氨水B.稀硫酸與氫氧化鋇溶液
C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液D.鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)
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