下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:

(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

(2)②、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性是由強(qiáng)到弱的,用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:__________,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱,非金屬性逐漸減弱。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式_______________。

(4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,下列物質(zhì)不能做該反應(yīng)催化劑的是(填序號(hào))________。

a.MnO2 b. CuSO4 c.Na2SO3 d.FeCl3

(5)W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì),舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

編號(hào)

性質(zhì)

化學(xué)方程式

示例

氧化性

H2WO3+3H3PO3===3H3PO4+H2W↑

1

2

(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式______________,

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________,

M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ,

M中陽(yáng)離子的鑒定方法 __________。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖南省婁底市雙峰縣高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

如圖所示,將浸透了石蠟油的(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的石棉放置在硬質(zhì)試管的底部,試管中加入碎瓷片,給碎瓷片加強(qiáng)熱,石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片表面發(fā)生反應(yīng),生成一定量的氣體.利用該氣體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

(1)如果將氣體通溴的四氯化碳溶液中,現(xiàn)象是__________________________________,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________________________。

(2)下列說(shuō)法正確的是_______

A.在上述實(shí)驗(yàn)中,生成的氣體除了乙烯還有烷烴。

B.酸性高錳酸鉀溶液既鑒別乙烷與乙烯,也可以除去乙烷中混有的少量乙烯

C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙烷分別燃燒時(shí),乙烷消耗氧氣最多

D.標(biāo)況下,22.4L乙烯與22.4L己烷,所含分子數(shù)目相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

目前,汽車(chē)廠(chǎng)商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過(guò)程反應(yīng)速率,某課題組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究。

【資料查閱】①不同的催化劑對(duì)同一反應(yīng)的催化效率不同;

②使用相同的催化劑,當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時(shí),催化劑的比表面積對(duì)催化效率有影響。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律,設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

(1)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

T/℃

NO初始濃度

mol/L

CO初始濃度

mol/L

同種催化劑的比表面積m2/g

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

280

6.50×10-3

4.00×10-3

80

6.50×10-3

120

探究溫度對(duì)尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響

360

6.50×10-3

4.00×10-3

80

【圖像分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測(cè)定了三組實(shí)驗(yàn)中CO濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖,如下:

(2)計(jì)算第Ⅰ組實(shí)驗(yàn)中,達(dá)平衡時(shí)NO的濃度為_(kāi)_________________;

(3)由曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ可知,增大催化劑比表面積,汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化速率_____________(填“增大”、“減小”、“無(wú)影響”)。

(II)隨著世界糧食需求量的增長(zhǎng),農(nóng)業(yè)對(duì)化學(xué)肥料的需求量越來(lái)越大,其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ),其原理為:N2+3H22NH3

(1)在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,一段時(shí)間后,NH3的濃度增加了0.9mol·L-1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15 mol·L-1·s-1,則所經(jīng)過(guò)的時(shí)間為 ;

A.2 s B.3 s C.4 s D.6 s

(2)下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)得的合成氨反應(yīng)的速率,其中反應(yīng)最快的是 ;

A.v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1 B.v(N2)=0.1 mol·L-1·min-1

C.v(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D.v(N2)=0.002mol·L-1·s-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是:①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2

A.①②③④ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤ 、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列敘述正確的是( )

A.由于相對(duì)分子質(zhì)量:HCl>HF,故沸點(diǎn):HCl>HF]

B.由于氮元素的最低化合價(jià)只有-3價(jià),故NH5這種物質(zhì)不可能存在

C.硅處于金屬與非金屬的過(guò)渡位置,硅可用作半導(dǎo)體材料

D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

2

1

0

0

放出熱量:Q1

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量:Q2

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量:Q3

下列敘述正確的是 ( )

A.Q1=Q2=Q3=197 kJ

B.若在上述條件下反應(yīng)生成2molSO3(s)的反應(yīng)熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1

C.甲、乙、丙3個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等

D.達(dá)到平衡時(shí),丙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有機(jī)物的命名正確的是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省棗陽(yáng)市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是

A.2H++2e-=H2 B.Fe2++2e-=Fe

C.2H2O+O2+4e-=4OH- D.Fe3++e-=Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年湖北省宜昌市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在以下的分子或離子的立體構(gòu)型不是三角錐形的是

A.NF3 B.CH

C.SO3 D.H3O+

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同步練習(xí)冊(cè)答案