【題目】如圖所示,有T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,請回答下列問題:
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“=”),T2溫度時時Ksp(BaSO4)=___________。
(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線,判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A.加入Na2SO4可由a點變?yōu)?/span>b點
B.在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D.升溫可由b點變?yōu)?/span>d點
(3)T2時, 現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和Na2CO3溶液(濃度為1.7mol/L)處理.若使BaSO4中的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中,需要反復處理________次。[提示:BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42- (aq),K= Ksp(BaSO4/ Ksp(BaCO3);Ksp(BaCO3)=1.19×10-7]
【答案】(1)<;5.0×10-9 ;(2)A、B、C;(3) 3 ;
【解析】
試題分析: (1)溫度越高BaSO4的溶解度越大,T1溫度下的離子積較小,所以T1<T2;T2時的溶度積可利用c點的數(shù)據(jù)進行計算求得,T2溫度時時Ksp(BaSO4)=c(SO42-)·c(Ba2+)=5.0×10-5×1.0×10-4=5.0×10-9,故答案為:<;5.0×10-9 ;
(2)由于存在溶解平衡,加入Na2SO4,SO42-濃度增大,BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移動,Ba2+的濃度降低,A正確;T1曲線上方區(qū)域的離子積大于溶度積,所以會析出沉淀,B正確;蒸發(fā)溶劑,不飽和溶液中Ba2+和SO42-的濃度都變大,可能由d點變?yōu)?/span>T1曲線上a、b之間的某一點,C正確;升高溫度,c(SO42-)、c(Ba2+)會變大,D錯誤。故選A、B、C;
(3)設(shè)每次用1L1.7 molL-1飽和Na2CO3溶液能處理xmol BaSO4,
BaSO4 +CO32-BaCO3 +SO42-
(1.7-x)molL-1 x molL-1
根據(jù)K====0.042,
解得:x=0.067,處理次數(shù)==2.99,所以至少處理3次,故答案為:3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。F是最簡單的烴,B是最常見的無色液體,A是一種淡黃色固體,G是一種既能溶于強酸又能溶于強堿的白色固體,C由兩種短周期元素組成,其摩爾質(zhì)量為144g·mol1。
請問答下列問題:
⑴F的電子式為 。
⑵C的化學式為 。
⑶寫出A與B反應(yīng)的化學方程式: 。
⑷寫出D溶液與G反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把VL含MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份,一份加入含amolNaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為
A. mol·L-1 B. mol·L-1
C. mol·L-1 D. mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)下列化合物的分子中,所有原子都處于同一平面的有
A.乙烷 B.甲苯 C.氯苯 D.四氯乙烯
(2)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是
①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液、干燥、蒸餾
③除去CO2中少量的SO2:氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
(3)有下列各組物質(zhì):
A.O2和O3
B.12C和13C
C.CH3—CH2—CH2—CH3和
D.和
E.甲烷和庚烷
F.淀粉和纖維素
G.蔗糖和麥芽糖
H.聚乙烯和聚丙烯
① 組兩物質(zhì)互為同位素;
② 組兩物質(zhì)互為同素異形體;
③ 組兩物質(zhì)屬于同系物;
④ 組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
⑤ 組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì);
⑥ 組中兩物質(zhì)是混合物;
⑦ 聚丙烯的鏈節(jié)是 ;
⑧的名稱是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能,化學電池的本質(zhì)是
A.化合價的升降
B.電子的轉(zhuǎn)移
C.氧化還原反應(yīng)
D.電能的儲存
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【題目】過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:
(1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。
(2)已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產(chǎn)品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產(chǎn)品溶于適量水中,___________,干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下:
步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。
步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。
步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應(yīng):I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”,立即進行步驟3,則測定的結(jié)果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”);上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。
②根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為__________。
③為確保實驗結(jié)果的準確性,你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質(zhì)X的化學式為
__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度(t℃)時,測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10,則該溫度下Kw= ,t℃(填“大于”、“小于”或“等于”) 25℃,其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合:
(1)若所得混合液為中性,則a∶b= ;
(2)若a∶b=9:2,則混合溶液的pH= 。
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【題目】某烴和溴水反應(yīng)的產(chǎn)物為2,2,3,3-四溴丁烷,則該烴同分異構(gòu)體為
A. 1—丁烯 B. 1—丁炔 C. 2—丁炔 D. 2—丁烯
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