（1）(8分) 某無色透明溶液可能存在Na＋、Fe3＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、HCO3－、SO42－中的幾種離子，現(xiàn)有如下操作：
Ⅰ、取適量該溶液加入CaCl2溶液無沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。
Ⅱ、另取該溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
試回答下列問題：
①      該溶液中一定存在的離子有__________，一定不存在的離子__________。
②      用一個離子方程式表示操作②的實驗現(xiàn)象：
______________________________________________________。
（2）（4分）下列各項中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（   ），請寫出該離子反應(yīng)方程式：_____________________________________________。

A．鹽酸和燒堿溶液、硫酸和氫氧化鋇溶液
B．純堿溶液和鹽酸、石灰石和硫酸
C．氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液、硝酸鋇溶液和硫酸
D．碳酸銨溶液和氫氧化鈉溶液、碳酸銨溶液和氫氧化鈣溶液

(10分) （2分/空）
(1)、① Ba2＋、HCO3－　　　Fe3＋、CO32－、SO42－
② Ba2＋+ HCO3－+ OH－= BaCO3↓+ H2O；
或Ba2＋+ 2HCO3－+ 2OH－= BaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
（2）、C   Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012屆高三上學(xué)期化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。
(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤洗________；
③定容時仰視觀察液面________。
(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖南省鳳凰縣華鑫中學(xué)高一12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

10分）某化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水成分?jǐn)嚢�、過濾。
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是__________________________      ___                   ______。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是______________________                        ___         ______。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實驗，充分反應(yīng)后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：____________________                                         _____________。
（4）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_______________________ _________。
（5）實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013學(xué)年湖北省廣水市高三第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

(8分)下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：

 (1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L。

(2)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則需要取________mL的該硫酸。將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實驗操作是_____________________。

(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；

②容量瓶用1 mol/L稀硫酸潤洗________；

③定容時仰視觀察液面________。

(4)常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析原因______________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》專題綜合測試（蘇教版） 題型：實驗題

(8分)用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：

(1)準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。

A．小燒杯中　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．托盤上

(2)滴定時，用0.2000 mol·L－1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用________(填編號字母)作指示劑。

A．甲基橙　　                        B．石蕊　　

C．酚酞　　                          D．甲基紅

(3)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視______________；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1，燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)

待測溶液

體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前的刻度

(mL)

滴定后的刻度

(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

(5)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生什么影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00 mL待測液，則滴定結(jié)果________。

 

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