【題目】恒溫恒容下,將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2molB,并測得C的濃度為1.2mol/L.
(1)從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài),生成C的平均反應(yīng)速率為
(2)x=
(3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為
(4)下列各項可作為該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
A.壓強不再變化
B.氣體密度不再變化
C.氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化
D.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1.

【答案】
(1)0.6mol?(L?min)1
(2)3
(3)2:1
(4)B,C
【解析】解:(1)2min達到平衡,C的濃度為1.2mol/L,由生成C的平均反應(yīng)速率為v= =0.6mol(Lmin)1 , 所以答案是:0.6mol(Lmin)1
(2.)2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時剩余1.2mol B,則B的反應(yīng)速率為:v(B)= =0.2mol(Lmin)1 , 由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知,則v(B):v(C)=0.2mol(Lmin)1:0.6mol(Lmin)1=1:x,解得x=3,
所以答案是:3;
(3.)

2A(g)

+

B(g)

xC(g)

+

2D(s)

開始

2

2

0

0

轉(zhuǎn)化

1.6

0.8

平衡

0.4

1.2

則A、B的轉(zhuǎn)化率之比= =2:1,
所以答案是:2:1;(4)2A(g)+B(g)3C(g)+2D(s),反應(yīng)前后氣體體積不變
A.反應(yīng)前后氣體體積不變,反應(yīng)過程中和平衡狀態(tài)下壓強始終不變化,則壓強不變無法判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故A錯誤;
B.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化,容器容積不變,則密度為變量,當(dāng)氣體密度不再變化,說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故B正確;
C.反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化,氣體物質(zhì)的量不變,則氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量,當(dāng)氣體的平均分子量不再變化什么反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故C正確;
D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式系數(shù)之比,A和B的消耗速率之比始終為2:1,表示的都是正反應(yīng),無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故D錯誤;
所以答案是:BC.
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件,利用化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物.實驗中其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去).根據(jù)圖示判斷下列說法不正確的是(

A.實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是普通鐵粉
B.燒瓶B的作用是防止倒吸,燒瓶C的作用是產(chǎn)生水蒸氣
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D.

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