【題目】A、BC、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,B的單質(zhì)在空氣中含量最多,CD元素同主族且原子序數(shù)DC的二倍,E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1;卮鹣铝袉栴}:

1)元素B在周期表中的位置是 ;E元素的元素符號為 ,它能形成E+的原因為 。

2D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

3A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為2111,兩種化合物可以任意比互溶,原因是 ;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

【答案】1)第二周期ⅤACu 4s軌道全空,而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定

2

3)水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵

2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O

【解析】試題分析:ABC、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,A原子無中子,則AHB的單質(zhì)在空氣中含量最多,因此BN;C、D元素同主族且原子序數(shù)DC的二倍,所以CODS;E元素的價電子排布式為(n-l)dn+6ns1,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知n4,所以ECu。

1)氮元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族;E元素的元素符號為Cu,由于4s軌道全空,而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定,所以銅它能形成Cu+

2S的原子序數(shù)是16,根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知D元素基態(tài)原子的核外電子軌道排布圖為。

3A元素與C元素形成兩種常見的化合物,其原子個數(shù)比分別為2111,分別為水和雙氧水。由于水分子與過氧化氫分子之間能形成氫鍵,所以兩種化合物可以任意比互溶;其中一種化合物可在酸性條件下將KMnO4還原為Mn2+,該化合物是雙氧水,應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑,主要用于水、砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是制取亞氯酸鈉的工藝流程:

已知:①ClO2氣體只能保持在濃度較低狀態(tài)下以防止爆炸性分解,且需現(xiàn)合成現(xiàn)用。

②ClO2氣體在中性和堿性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)在無隔膜電解槽中持續(xù)電解一段時間后,生成氫氣和NaClO3,請寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

(2)反應(yīng)生成ClO2氣體需要X酸酸化,X酸可以為 。

A.鹽酸 B.稀硫酸 C.硝酸 DH2C2O4溶液

(3)吸收塔內(nèi)的溫度不能過高的原因為 。

(4)ClO2S還原為ClO、Cl轉(zhuǎn)化率與pH關(guān)系如圖。寫出pH≤2ClO2S反應(yīng)的離子方程式: 。

(5)ClO2對污水中Fe2、Mn2、S2CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN amg/L,現(xiàn)用ClO2CN氧化,生成了兩種無毒無害的氣體,其離子反應(yīng)方程式為______________;處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _____________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、 H+、Cl)中制備氯化亞銅。

請回答下列問題:

(1)寫出步驟①中發(fā)生的兩個主要反應(yīng)的離子方程式(2分): 。

(2)操作②的名稱是: ,步驟④中所加物質(zhì)X為: 。

(3)步驟⑥應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )

A.鎂與鹽酸反應(yīng)

B.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

C.碳與二氧化碳在高溫下反應(yīng)

D.硫在空氣或氧氣中燃燒

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列現(xiàn)象中,是因為發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象是

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 將苯滴入溴水中,振蕩后水層接近無色

C. 乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 甲烷與氯氣混合,光照一段時間后黃綠色消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一種酸性溶液中,可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一種或幾種離子,向該溶液中加入溴水,溴單質(zhì)被還原,則以下推測中不正確的是

A.一定有碘離子 B.可能含鐵離子 C.可能有氯離子 D.不含硝酸根離子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)將1.0 mol CH4和2.0molH2O(g)通入容積固定為10 L反應(yīng)容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO (g)+3H2(g) ,測得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1。

該反應(yīng)的ΔH 0(填“”“”或“=”)

假設(shè)100 時達(dá)到平衡所需的時間為3 min,則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 mol/(L·min)。

100時該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。

可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有 (填字母)

A.CO的含量保持不變

B.CH4濃度與CO濃度相等

C.ν(CH4)=3ν(H2)

D.混合氣體的密度保持不變

E.混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變

F.混合氣體的壓強(qiáng)度保持不變

(2)生成甲醇的反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H =—129.0 kJ/mol,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是 (填字母)。

A.溫度:T1T2 T3

B.正反應(yīng)速率:ν(a)ν(c); ν(b)ν(d)

C.平衡常數(shù): K(a)>K(c) ; K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量:M(a) M(c); M(b)M(d)

(3)工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為:甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應(yīng)為CH3OH(g) CO(g)+2H2(g),此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于188O的敘述中,錯誤的是

A. 質(zhì)子數(shù)為8 B. 中子數(shù)為8 C. 電子數(shù)為8 D. 質(zhì)量數(shù)為18

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì),X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):

(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為 反應(yīng)②的離子方程式為 反應(yīng)③的離子方程式為

(3)某工廠用C制漂白粉。

①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式

②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進(jìn)行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為 ,靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。

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