Question

4．已知：金剛石、石墨的熱化學(xué)方程式：
C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol
C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=1.9kJ•mol^-1，兩物質(zhì)中石墨較為穩(wěn)定．

Answer 1

分析 根據(jù)金剛石和石墨燃燒的熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律二式相減可得石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式，物質(zhì)能量越高越活潑據(jù)此進行解答．

解答 解：已知：①C（s，石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ•mol^-1
②C（s，金剛石）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-395.41kJ•mol^-1
利用蓋斯定律將①-②可得：
C（s，石墨）═C（s，金剛石），△H=（-393.51kJ•mol^-1）-（-395.41kJ•mol^-1）=1.9kJ•mol^-1，
故答案為：1.9kJ•mol^-1．石墨．

點評 本題考查反應(yīng)熱的計算應(yīng)用，注意蓋斯定律的計算應(yīng)用，注意物質(zhì)能量越高越活潑，題目難度不大．