【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯﹣氧化釔為電解質(zhì),這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過.該電池的工作原理如圖所示,其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng),下列判斷正確的是(

A.有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極
B.b極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣2e═H2O
C.a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e═4OH
D.氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過

【答案】B
【解析】解:A、在燃料電池中,有O2參加的a極為原電池的正極,故A錯誤;
B、b極是負(fù)極,氫氣失電子的氧化反應(yīng),該電極的電極反應(yīng)式為H2+O2﹣2e═H2O,故B正確;
C、a極為正極,電極反應(yīng)為:O2+4e=2O2 , 故C錯誤;
D、氧化鋯的作用是讓離子在電池內(nèi)部通過,電子不能進(jìn)入電解質(zhì),故D錯誤.
故選B.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,正確的是( )

A. 乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

B. 苯、油脂均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2,二者分子中官能團(tuán)相同

D. 甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)不屬于同一類型的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是( )

A. 用溴水鑒別苯和正己烷

B. 用BaCl2溶液鑒別SO42-與SO32-

C. 用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備NO2

D. 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鈉﹣過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定:①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品,配制成100.00mL溶液A.②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.5825g.③準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A,加適量稀硫酸酸化后,用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液25.00mL.H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下:2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2
(1)已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×1010 , 欲使溶液中c(SO42)≤1.0×106 molL1 , 應(yīng)保持溶液中c(Ba2+)≥molL1
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化,MnO4被還原為MnO2 , 其離子方程式為
(3)上述滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象為
(4)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L

CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點(diǎn)所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) c(CH3COOH)+ c(H+)

B. 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C. 點(diǎn)所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)

D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明:

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級

一級

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì))

20~50mg/kg

分裝時期

分裝企業(yè)


(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)KIO3+KI+H2SO4K2SO4+I2+H2O
(2)上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn).向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,將I2還原,以回收四氯化碳.
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為:
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入適量Na2SO3稀溶液;
c.分離出下層液體d.將分液漏斗充分振蕩后靜置
其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是 , 上述操作正確的順序是:(填序號)
(3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62 . 某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量,其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3與KI反應(yīng)完全;
c.以淀粉為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全.
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是mol.
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)mg/kg.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氮?dú)獾臄⑹霾徽_的是

A.氮分子為非極性分子

B.在燈泡中充入氮?dú)饪煞乐规u絲被氧化

C.氮元素比磷元素非金屬性強(qiáng),所以硝酸比磷酸酸性強(qiáng)

D.氮分子中有2σ1π

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理錯誤的是

A. 2NaCl(熔融)=== 2Na+Cl2B. Al2O3+ 3H2 ===2Al + 3H2O

C. Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2D. ZnO + CO === Zn + CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)一個燃料電池如下圖所示,目的是探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

1)通入氫氣的電極為________正極負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________。

2)石墨電極為________陽極陰極,反應(yīng)一段時間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,________鐵極石墨極區(qū)的溶液先變紅。

3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時間,硫酸銅溶液濃度將________增大”“減小不變。精銅電極上的電極反應(yīng)式為____________________。

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