【題目】下列關于原電池的說法中，錯誤的是（ ）

A. 原電池是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置B. 原電池中，正極發(fā)生氧化反應

C. 原電池的電子從負極經(jīng)導線流向正極D. 原電池的負極材料一般比正極活潑

【答案】B

【解析】

A. 原電池是一種將化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A正確；

B. 原電池中，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，B錯誤；

C. 原電池中負極失去電子，則電子從負極經(jīng)導線流向正極，C正確；

D. 原電池中負極失去電子，因此原電池的負極材料一般比正極活潑，D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個10 L的密閉容器發(fā)生反應A(g)+B(g) C(g)+D(g)，測得平衡常數(shù)和溫度的關系如下：

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

K

0.6

0.4

回答下列問題：

(1)△H ____________ 0(填“<”或 “>”)。

(2)830℃時，向一個10 L的密閉容器中充入1mol的A和1mol的B，則：

①反應達平衡時，n (D)＝0.5 mol，則A的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，

②該溫度下平衡常數(shù)K= 。

(3)判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為

a．c(A)不再改變 b．混合氣體的密度不再改變

c．體系內(nèi)壓強不再改變 d．單位時間內(nèi)生成C和消耗D的物質(zhì)的量相等

(4)1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(1) △H=xkJ/mol

(1)己知常溫下CH3OH(1)、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=___________；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。

(2)TK下，在容積為1.00L的某密閉容器中進行反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，相關數(shù)據(jù)如圖。

①該反應0~10min的平均速率υ(H2)___________mol/(L·min)；M和N點的逆反應速率較大的是___________(填“υ逆(M)”、“υ逆(N)”或“不能確定”)。

②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為___________。

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中PB=P總×B的體積分數(shù)。若在TK下平衡氣體總壓強為xMPa，則該反應的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出表達式，不必化簡)。實驗測得不同溫度下的lnKp(化學平衡常數(shù)Kp的自然對數(shù))如圖，請分析lnKp隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）二水合草酸鎵的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中鎵原子在周期表中的位置為__________，草酸根中碳原子的雜化方式為__________。

（2）琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，其中“亞鐵”是關鍵成分，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗 Fe2+的試劑，1mol CN-中含 π 鍵的數(shù)目為______ ，臨床建議服用維生素 C 促進“亞鐵”的吸收，避免生成 Fe3+，從原子結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 與鹽酸反應生成[(CH3) 3NH]+，該過程新生成的化學鍵為______（填序號）

a. 離子鍵 b. 配位鍵 c. 氫鍵 d. 非極性共價鍵

若化合物(CH3)3N 能溶于水，試解析其原因____________________。

（4）Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結(jié)構(gòu)有關，且存在一定的規(guī)律。試推斷 Ni2+的水合離子為 __________(填“有”或“無”)色離子，依據(jù)是_____________。

離子

Sc3+

Ti3+

Fe2+

Cu2+

Zn2+

顏色

無色

紫紅色

淺綠色

藍色

無色

（5）元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程中，需要增大化學反應速率的是

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，將A、B、C、D 填入適當?shù)目崭裰校?/span>

(1)用四氯化碳碘水中提取碘_____；

(2)除去粗鹽中的泥沙_____；

(3)與海水曬鹽原理相似的是_____；

(4)分離CCl4(沸點：76.75℃)和甲苯(沸點：110.6℃)的混合物_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在南朝劉宋雷敩所著的《雷公炮炙論》中收錄了一種礦物類藥材石髓鉛，又稱自然銅，具有活血化瘀止痛的效果。今用現(xiàn)代分析技術(shù)檢測一份石髓鉛樣品，發(fā)現(xiàn)其含銅極少，含有鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為44.8％，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為51.2％。回答下列問題：

(1)石髓鉛的主要成分是一種化合物(質(zhì)量分數(shù)為96％)，化學式為_________；石髓鉛粉末幾乎能完全溶于硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，形成多種硫酸鹽的混合液，寫出主要反應的離子方程式：______________________。

(2)利用石髓鉛、焦炭和氧氣在高溫下反應可制造硫磺，副產(chǎn)品為Fe3O4和CO。Fe3O4是_____色晶體，可用于制作復印機的墨粉，CO可用于合成在紡織工業(yè)中廣泛使用的保險粉(Na2S2O4)，其流程如下：

合成塔I中得到的HCOONa溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為5％，從中分離出HCOONa·2H2O的主要步驟是、______、過濾、洗滌、干燥；合成塔II中發(fā)生主要反應的化學方程式為____________。保險粉暴露在空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，當吸收自身物質(zhì)的量一半的氧氣和一定量水蒸汽時，變質(zhì)形成____________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨為重要化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a.CH4(g) +H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H= +216.4 kJ /mol

b.CO(g) +H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H =-41.2 kJ/mol

則反應CH4(g) +2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

（2）起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關系如下圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)；

A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應體系密度保持不變

C.c(H2)/c(NH3) 比值保持不變 D.c(NH3)/c(N2) 等于2

②P1_____P2 (填“ > ”、“< ”、“=”，下同)；反應平衡常數(shù)：B點____D點；

③在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氨氣平均速率：υ(A)______ υ(B)。

（3）N2H4可作火箭推進劑，NH3和NaClO在一定條件下反應可生成N2H4。

①寫出NH3和NaClO 反應生成N2H4的化學方程式__________；

②已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：

N2H4+H2ON2H5++OH- K1= 1×10-a；

N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+)>c(N2H4)，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍_________(用含a、b式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含離子鍵的是( )

A.Cl2

B.HCl

C.NaCl

D.CH4

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