【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )

A. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小

B. 將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

D. 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為Va和Vb，則Va >10Vb

【答案】D

【解析】

A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水促進(jìn)醋酸電離，氫離子物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減少，則溶液中增大，故A錯誤；B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COONa的水解，c(CH3COO-)減小，c(CH3COOH)和c(OH-)增大，則溶液中減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中電荷守恒為c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)則c(NH4+)=c(Cl-)，=1，故C錯誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應(yīng)有Va＞10Vb，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是

A. 10g H2 和10g O2 B. 5.6L N2和11g CO2

C. 9 g H2O 和0.5 molBr2 D. 224mL H2(標(biāo)況)和0.1 mol N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是

A.少量Na2CO3固體殘留在稱量紙上B.溶解Na2CO3時燒杯中有少量蒸餾水

C.轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃棒D.定容至液面最高處與刻度線相平

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知CCl4為非電解質(zhì)，HCl為電解質(zhì)，則下列物質(zhì)中一定含有Cl-的是（ ）

A.HCl氣體B.液態(tài)CCl4C.KClO3溶液D.KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是（ ）

A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產(chǎn)“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：

已知：

(1)Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10 ，Ksp(BaCO3)=5.0×10-9

(2)草酸氧鈦鋇晶體的化學(xué)式為 BaTiO(C2O4)2·4H2O

回答下列問題：

(1)為提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施為_________(寫出一條)。

(2)配制一定濃度的TiCl4溶液時，通常是將TiCl4(室溫下為液體)________________。

(3)用Na2CO3溶液泡重晶石(假設(shè)雜質(zhì)不與Na2CO3溶液作用)，待達(dá)到平衡后，移走上層清液，重復(fù)多次操作，將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填寫計算結(jié)果)。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用濃度為_____mol/LNa2CO3溶液浸泡重晶石才能開始該轉(zhuǎn)化過程。

(4)設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體已經(jīng)洗滌干凈：______________________________。

(5)“混合溶液液”環(huán)節(jié)，鈦元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)22-和TiO(OH)+三種形式存在，如圖所示。實際制備工藝中，先用氨水調(diào)節(jié)混合溶液的pH于2.5～3之間，再進(jìn)行“沉淀”，則圖中曲線a對應(yīng)鈦的形式為_____(填化學(xué)式)；寫出“沉淀”時的離子方程式：___________。

(6)煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3方程式為：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時，有關(guān)說法正確的是(　　)

A.鋁罐將逐漸被腐蝕

B.碳粒和碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為O2＋2H2O－4e－=4OH－

C.碳棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D.該電池工作一段時間后碳棒和碳粒的質(zhì)量會減輕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應(yīng)式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減小

C. X極反應(yīng)式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反應(yīng)為2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某溫度下該反應(yīng)的正反應(yīng)速率和I-、Fe3+濃度的關(guān)系為v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k為常數(shù))。

c(I-)/mol·L-1

c(Fe3+)/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.20

0.80

0.032k

②

0.60

0.40

0.144k

③

0.80

0.20

0.128k

由此推知,有關(guān)Fe3+、I-的濃度對反應(yīng)速率影響的判斷正確的是 ( )

A. Fe3+濃度對正反應(yīng)速率的影響程度大于I-濃度的影響程度

B. Fe3+濃度對正反應(yīng)速率的影響程度小于I-濃度的影響程度

C. Fe3+濃度對正反應(yīng)速率的影響程度等于I-濃度的影響程度

D. 無法比較

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