Question

【題目】一定條件下在一容積恒為2L的容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L，并且2 s后各組分濃度不再改變。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

B.2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(Ls)

C.2 s后每有0.6 mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6 mol物質(zhì)C生成

D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)===0.3mol/(Ls)，v(A)=v(C)=0.3mol/(Ls)，故A錯(cuò)誤；

B、v(B)=v(C)=×0.3mol/(Ls)=0.15mol/(Ls)，故B錯(cuò)誤；

C、2 s后各組分濃度不再改變表示達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為1∶1，不等于系數(shù)之比2∶1，未處于平衡狀態(tài)，與平衡狀態(tài)不符，故C錯(cuò)誤；

D、△c(B)=)=△c(C)=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為-0.3mol/L=0.7mol/L，故D正確；

答案選D。