【題目】某課外興趣小組在進(jìn)行“誠信商品”實(shí)驗(yàn)時(shí),隨機(jī)抽取市售“碳酸氫鈉”樣品(成分說明見右表所示).經(jīng)檢驗(yàn)雜質(zhì)只含NaCl,準(zhǔn)確稱取8.5g樣品,加入100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
小蘇打 |
化學(xué)式:NaHCO3 |
雜質(zhì)含量小于等于3% |
試回答下列問題:
(1)樣品中NaHCO3的物質(zhì)的量;
(2)樣品中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度;
(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果及成分說明所提供信息,此產(chǎn)品(填“可以”或“不可以”)列入“誠信商品”.
【答案】
(1)0.1mol
(2)98.8%
(3)1mol/L
(4)可以
【解析】解:n(CO2)= = =0.1mol,
NaHCO3+ | HCl=NaCl+H2O+ | CO2↑ |
1mol | 1mol | 1mol |
n | n | 0.1mol |
(1)由反應(yīng)方程式可知:n(NaHCO3)= =0.1mol;
(2)m(NaHCO3)=nM=0.1mol×84g/mol=8.4g,
小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: =98.8%;
(3)由方程式可知:n(HCl)= =0.1mol,
則:c(HCl)= = =1mol/L,
(4)小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.8%,則雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1﹣98.8%=1.2%<3%,此產(chǎn)品可以是誠信產(chǎn)品,
所以答案是:(1)0.1mol;(2)98.8%;(3)1mol/L;(4)可以
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)
若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.平衡時(shí),其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快
C.平衡時(shí),若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H>0
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子.則下列描述正確的是( )
A.該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B.該溶液可由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入適量NaOH,溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣)>c(Na+ )>c(OH﹣)>c(H+ )
D.加入適量氨水,c(CH3COO﹣)一定大于c(Na+ )、c(NH )之和
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是( )
A. 膠體粒子直徑在1-100 nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子不能穿過半透膜 D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A. 原電池是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能的裝置
B. 由于生鐵中含碳,所以比純鐵耐腐蝕
C. 在原電池中,電子從正極流向負(fù)極
D. 在原電池中,負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng),正極上發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化.
請回答下列問題:
(1)在“圖1”中,曲線(填:a或b)表示使用了催化劑;該反應(yīng)屬于反應(yīng).
(2)下列說法正確的是 .
A.起始充入的CO為2mol
B.增加CO濃度,CO的轉(zhuǎn)化率增大
C.容器中壓強(qiáng)恒定時(shí),反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D.保持溫度和密閉容器容積不變,再充入1molCO和2molH2 , 再次達(dá)到平衡時(shí),n(CH3OH)/n(CO)會減小
(3)從反應(yīng)開始到建成平衡,v(H2)=;該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)值為 . 若保持其它條件不變,將反應(yīng)體系升溫,則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線,要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線(在曲線上標(biāo)出P1、P2 , 且P1<P2).
(5)有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池,需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣,兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,請寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組反應(yīng)中,不能用同一個(gè)離子方程式表示的是( )
A. 鹽酸分別與NaOH溶液、Ca(OH)2溶液
B. 硫酸分別與NaOH溶液、Ba(OH)2溶液
C. 氫氧化鈉分別與稀硝酸、NaHSO4溶液
D. Zn分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
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