現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·-1L的硫酸溶液50 mL，恰好完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（    ）

A.1.6 a g    B.(a-1.6) g   C.(a-3.2) g    D.1.6 g

解析：n(H2SO42-)=2 mol·L-1×0.05 L=0.1 mol CuO與Fe2O3與0.1 mol H2SO4恰好完全反應(yīng)生成CuSO4和Fe2(SO4)3，反應(yīng)前后銅元素和鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，即金屬氧化物中氧元素的物質(zhì)的量與SO4的物質(zhì)的量相等。  則a g該混合物用足量H2還原后得到Cu、Fe的質(zhì)量為a g-0.1 mol×16 g·mol-1=(a-1.6) g。 

答案：B

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A．1.6a g          B．(a－1.6) g     C．(a－3.2) g        D．1.6 g

 

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現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好

完全反應(yīng)。若將a g該混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量(     )

A．1.6 a g          B．(a－1.6) g          C．(a－3.2) g          D．a(chǎn) g

 

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