【題目】對(duì)于1L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol/L，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.40mol B. 0.45mol C. 0.72mol D. 0.80mol

【答案】C

【解析】

銅與稀硫酸不反應(yīng)，但和稀硝酸反應(yīng)。離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硫酸電離出的氫離子可參與反應(yīng)，由此進(jìn)行計(jì)算。

銅不與硫酸反應(yīng)，但能提供氫離子。硝酸與銅反應(yīng)，生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子可以繼續(xù)反應(yīng)，離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時(shí)，溶解的銅最多。

設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為x mol，硝酸的物質(zhì)的量為y mol，則x+y=1.2，y:(2x+y)=1:4，解得x=0.72mol，y=0.48mol。故參加反應(yīng)的銅的最大量n(Cu)=n(NO3-)×=0.48mol×=0.72mol。

本題選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)以下兩幅圖，可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】自來(lái)水常用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是 ( )

A. AgNO3 B. FeCl2

C. NaHSO3 D. NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、CO、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

（1）基態(tài)CO原子的價(jià)電子排布式為____________，Co3+核外3d能級(jí)上有_________對(duì)成對(duì)電子。

（2）Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位數(shù)是______________，1mol 配離子中所含σ鍵的數(shù)目為_____________，配位體N3-中心原子雜化類型為____________________。

（3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入過(guò)量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

（4）某藍(lán)色晶體中，F(xiàn)e2+、Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點(diǎn)，而立方體的每條棱上均有一個(gè)CN-，K+位于立方體的某恰當(dāng)位置上。據(jù)此可知該晶體的化學(xué)式為____________，立方體中Fe2+間連接起來(lái)形成的空間構(gòu)型是_____________________。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A 為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖乙），已知O2-的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)研究鋰硫電池獲得突破，電池的總反應(yīng)是16Li+S8 8Li2S ，充放電曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)

C. 放電時(shí)，1mol Li2S6轉(zhuǎn)化為Li2S4得到2mole-

D. 充電時(shí)，陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S2- -16e- = S8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置，甲中盛有100mL 0.1mol/LCuSO4溶液，乙中盛有100mL 0.2mol/L Na2SO4溶液。

（1）通電一段時(shí)間，觀察到濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的_____(選填“C” 或“D”)端變藍(lán)。

（2）裝置乙中Al極的電極反應(yīng)式為：_____________________。一段時(shí)間后觀察到裝置乙中的現(xiàn)象是：_________________。

（3）若電解一段時(shí)間后，裝置甲中收集到氣體0.056 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則：裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________________。

（4）若電解一段時(shí)間后，裝置甲中溶液需加入0.005molCu2(OH)2CO3才能恢復(fù)原來(lái)的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（5）某新型燃料電池，以甲醇為燃料，另一極通入一定量的CO2和O2的混合氣體。一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為______________。正極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學(xué)電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽(yáng)離子交換膜有

A. 1個(gè) B. 2個(gè) C. 3個(gè) D. 4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大：W、X、Y、Z組成的單質(zhì)可發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)；B是生活中最常見(jiàn)的液體；常溫下Y、Z組成的二元化合物的水溶液pH=7。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A與B的反應(yīng)一定是化合反應(yīng)

B. 離子半徑:Z>X>Y>W

C. W、Y、Z均存在兩種或兩種以上的氧化物

D. 將等物質(zhì)的量的A、C溶于同一燒杯水中，所得溶液的pH一定大于7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用雙線橋及單線橋表示反應(yīng)3Cu+8HNO3＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 電子轉(zhuǎn)移情況。

雙線橋________________________________________。

單線橋________________________________________。

該反應(yīng)中氧化劑是：_______。若有4molHNO3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______mol。

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