【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學(xué)玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料,它是一種難溶于水,密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣(含PbSO435%,其余為CaSO4)生產(chǎn)PbO的主要流程。
已知:從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法,即先使固體沉降,再將上層溶液傾倒入另一容器。
根據(jù)以上流程回答下列問題:
(1)廢渣A的主要成分是__________________(填化學(xué)式)。
(2)PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-,則①中反應(yīng)的離子方程式為_______;加入CaCl2的目的是________________。
(3)“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。
(4)已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性,會腐蝕濾紙。所以,從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是(填操作名稱)__________、___________、過濾、干燥。
(5)為了測定產(chǎn)品中PbO的純度,取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,溫?zé)崾巩a(chǎn)品溶解,冷卻后加入緩沖溶液和指示劑,用濃度為0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到終點,消耗EDTA溶液8.30mL,計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+)
【答案】 CaSO4或CaSO4·2H2O或CaSO4·XH2O PbSO4+Ca2++4Cl-PbCl43-+CaSO4 增大氯離子濃度.使SO42-轉(zhuǎn)化成為CaSO4沉淀 PbCl43-+OH-=PbOHCl↓+ 3Cl- 傾析 洗滌 92.5%或0.925
【解析】試題分析:PbSO4不溶,CaSO4微溶,PbSO4在熱的濃氯化鈉溶液中會溶解生成PbCl42﹣,氯化鈣可以增大氯離子濃度,同時結(jié)合生成的SO42﹣轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,使平衡向生成PbCl42﹣的方向移動;濾液B中加入NaOH溶液過濾得到PbOHCl沉淀,再加入濃NaOH溶液,中和HCl生成PbO,再經(jīng)過過濾、干燥得到PbO;濃NaOH溶液有強烈的腐蝕性,會腐蝕濾紙,采取傾析法分離,然后進行水洗;由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+,可得關(guān)系式:PbO~Pb2+~H2Y,結(jié)合關(guān)系式計算。
解析:(1)PbSO4不溶,CaSO4微溶,PbSO4在熱的濃氯化鈉溶液中會溶解生成PbCl42﹣,氯化鈣可以增大氯離子濃度,同時結(jié)合生成的SO42﹣轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀,使平衡向生成PbCl42﹣的方向移動,過濾分離,濾渣A為硫酸鈣; (2)PbSO4在熱的濃氯化鈉溶液中會溶解生成PbCl42﹣,①中反應(yīng)的離子方程式: PbSO4+Ca2++4Cl-PbCl43-+CaSO4 ;步驟1中CaCl2溶液的作用:增大氯離子濃度,同時結(jié)合生成的SO42﹣,使平衡向生成PbCl42﹣的方向移動,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;(3)濾液B中加入NaOH溶液過濾得到PbOHCl沉淀,“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為PbCl43-+OH-=PbOHCl↓+ 3Cl-; (3)濃NaOH溶液有強烈的腐蝕性,會腐蝕濾紙,不能用過濾方法分離,采取傾析法分離,然后進行水洗; (6)由Pb元素守恒及Pb2++H2Y=PbY+2H+可得關(guān)系式:PbO~Pb2+~H2Y,設(shè)產(chǎn)品中PbO的純度為a,則:
PbO~~Pb2+~~~H2Y
223g 1mol
0.4ag 0.2000mol/L×8.30×10﹣3L
所以:223: 0.4ag = 1mol : 0.2000mol/L×8.30×10﹣3L
解得a=92.5%。
點睛: PbCl43-加入NaOH溶液過濾得到PbOHCl沉淀,再加入濃NaOH溶液,中和HCl生成PbO,再經(jīng)過過濾、干燥得到PbO。
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【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:
以HA表示酸,下列說法正確的是( )
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A—)
C.達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為
c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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【題目】下列關(guān)于膠體的知識說法正確的: ( )
A. Fe(OH)3的膠體是帶有正電荷,所以通上直流電后會發(fā)生電泳現(xiàn)象
B. 用丁達爾現(xiàn)象可鑒別氯化鈉的溶液和淀粉溶液
C. 在沸水中加入飽和FeCl3溶液制取膠體化學(xué)方程式為:FeCl3+H2O=Fe(OH)3↓+3HCl
D. 用過濾的方法可以分離溶液和膠體
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【題目】常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。
已知:①;
②;
③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)羥苯水楊胺的分子式為______,F(xiàn)含有的官能團名稱是________。
(2)A的名稱為___________。
(3)A→B所需試劑為______;D→E的反應(yīng)類型屬于_________。
(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(5)F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種,其中能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線______。
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【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極,接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板溶解,符合這一情況的是( )
a極板 | b極板 | a電極 | Z溶液 | |
A | 鋅 | 石墨 | 負極 | CuSO4 |
B | 石墨 | 石墨 | 負極 | NaOH |
C | 銀 | 鐵 | 正極 | AgNO3 |
D | 銅 | 石墨 | 正極 | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖所示:
已知:
①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;
②常溫下,幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示:
金屬離子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
開始沉淀時的pH | 1.5 | 3.3 | 6.5 | 9.4 |
沉淀完全時的pH | 3.7 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
請回答下列問題:
(1)鎂在元素周期表中的位置_______________;
(2)向溶液Ⅱ中加入試劑X是_____________,作用是_________________________;
(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;
(4)說出母液的一種用途___________________;
(5)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________;
Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:
模擬海水中的離子濃度/ (mol/L) | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | Cl- | HCO3- |
0.439 | 0.050 | 0.011 | 0.560 | 0.001 |
注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認為該離子不存在;實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6;Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。請回答下列問題:
(6)沉淀物X為_____________;
(7)濾液N中Ca2+濃度為_______________;
(8)加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________。
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