12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

分析 A．氯化氫為強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
B．原子個數(shù)不守恒；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
D．二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯誤；
B．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故B錯誤；
C．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液，離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
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2．6g碳粉與8.96L（標準狀況下的體積）的氧氣在一密閉容器中點燃，完全反應(yīng)后，容器中物質(zhì)的成分及質(zhì)量？（要求寫解題步驟）

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3．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A．NA個Fe（OH）3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．1 molCl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．維生素C的化學(xué)特性是容易失去（填失去或者得到）電子，是一種較強的還原劑；食鹽中加碘，這碘指的是Kl03，其中碘元素的化合價為+5．

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7．（1）在標準狀況下32克氣體X的體積為11.2L，則此氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol               
（2）含有相同原子個數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為4：3，其中所含氧原子個數(shù)比為8：9．
（3）已知在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，則在同溫同壓下，相同質(zhì)量的氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，體積之比為2：11．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA
B．標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氮氣所含原子數(shù)相同
C．標準狀況下，11.2 L CO與N2的混合氣體與11.2 L O2所含分子數(shù)相同，原子數(shù)也相同
D．標準狀況下，22.4 L CCl4中含共價鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．實驗中需要2mol•L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時，你認為應(yīng)該選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量分別為1000mL、572.0g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物是棕紅色，易潮解，100℃左右時升華．如圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．試回答：

（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
（2）D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是：B中的反應(yīng)進行一段時間后，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱D．
（3）D中反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）裝置（Ⅰ）的主要缺點是：導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染
（5）裝置（Ⅱ）的主要缺點是：產(chǎn)品易潮解．如果選用此裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置．
（6）在A，B的裝置中，反應(yīng)一段時間后液體不能順利流出，應(yīng)如何改進在A，B的裝置間連接一個軟橡皮管，平衡內(nèi)外大氣壓
（7）在制得的無水三氯化鐵含有氯化亞鐵，應(yīng)如何改進在B，C 間加一個飽和的氯化鈉水溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有可逆反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措（只改變一種外部條件）．t2：增大N2O4濃度；t3：減小壓強；t4：使用催化劑．
已知：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0．此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）．{c}^{2}（B）}$，溫度降低，K值會增大（增大、減小、不變），A的轉(zhuǎn)化率增大，化學(xué)反應(yīng)速率減小．

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