【題目】如何利用實驗室常見的藥品試劑探究11號~17號元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強?已知實驗室有你想用到的儀器和藥品、試紙等一切用品。

猜想與假設:

(1)用_________三種金屬分別與水反應,通過觀察生成氣泡的速率便會得出從_________________金屬性逐漸減弱。

(2)因實驗室不可能有硅單質,但可以測0.1mol/L_________ 溶液和_________ 溶液及Na2SO4溶液的 pH,推斷三種鹽溶液的水解情況,得出__________________ 、硫酸三種最高價含氧酸的酸性強弱順序是__________,從而得出從__________非金屬性逐漸增強。

(3)制取飽和的氯水和飽和的氫硫酸溶液,用將__________方法,通過__________現(xiàn)象便直接得出非金屬性SCl弱。

設計和實施方案:

(1)用列表的方式(從實驗方案、實驗現(xiàn)象、有關化學方程式)完成你的實驗報告中的實驗內容。__________________

(2)實驗結論是___________。

(3)請你用物質結構理論知識解釋結論_________

【答案】 鈉、鎂、鋁 Na2SiO3 Na3PO4 H2SiO3 H3PO4 H2SiO3<H3PO4<H2SO4 SiS 飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的 溶液中有淺黃色沉淀生成

實驗方案

實驗現(xiàn)象

有關化學方程式

用砂紙擦后的鎂條、鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中, 再分別滴加酚酞

投入鎂條的試管有大量氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞后溶液變成淺紅色;投入鋁條的試 管中無明顯現(xiàn)象

Mg+2H2OMg(OH)2+H2

將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預先滴有酚酞的小燒 杯中

鈉浮于水面上,迅速熔成閃亮小球四處游動,有響聲,隨之消失,溶液很快變 紅色

2Na+2H2O═2NaOH+H2

用玻璃棒分別蘸取 0.1mol/L Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq) pH

Na2SiO3(aq) pHNa3PO4(aq)pH大且都大于7;Na2SO4(aq) pH 7(中性)

SiO32—+2H2OH2SiO3+2OH

PO43—+H2OHPO42—+OH

用滴管向盛有5mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水

試管中有淡黃色沉淀生成

Cl2+H2S═2HCl+S↓

金屬性:Na>Mg>Al,非金屬性:Si<P<S<Cl Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三個電子層,但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4、6、7,原子半徑隨電子數(shù)增多而減小,所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強,失電子能力減弱,得電子能力增強

【解析】

猜想與假設:

(1)將第三周期的鈉、鎂、鋁分別與水反應,可觀察到從鈉到鋁生成氣泡的速率在減小,則從鈉到鋁的金屬性在減弱,故答案為:鈉、鎂、鋁;鋁;

(2)根據(jù)鹽有弱才水解,無弱不水解的規(guī)律,來測定硅酸鈉溶液、磷酸鈉溶液、硫酸鈉溶液的pH,pH在減小,則硅酸的酸性最弱,硫酸的酸性最強,從而得出非金屬性Si<P<S,故答案為:Na2SiO3;Na3PO4;H2SiO3H3PO4;H2SiO3<H3PO4<H2SO4SiS;

(3)因氯氣具有氧化性,硫化氫具有還原性,則將飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中,會觀察到溶液中有淺黃色沉淀生成,則說明Cl的非金屬性大于S,故答案為:飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中的;溶液中有淺黃色沉淀生成;

設計和實施方案:

(1)根據(jù)鎂條、鋁條都要用砂紙打磨后放入沸水中鎂反應,鋁無明顯現(xiàn)象,而鈉與冷水反應,Na2SiO3(aq) pHNa3PO4(aq)pH大且都大于7;Na2SO4(aq)pH7(中性),飽和氯水滴加到飽和氫硫酸溶液中,會觀察到溶液中有淺黃色沉淀生成,故答案為:

實驗方案

實驗現(xiàn)象

有關化學方程式

用砂紙打磨后的鎂條、鋁條分別投入到盛有沸水的小燒杯中, 再分別滴加酚酞

投入鎂條的試管有大量氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞后溶液變成淺紅色;投入鋁條的試 管中無明顯現(xiàn)象

Mg+2H2OMg(OH)2+H2

將一綠豆粒大小的鈉投入到盛有冷水且預先滴有酚酞的小燒 杯中

鈉浮于水面上,迅速熔成閃亮小球四處游動,有響聲,隨之消失,溶液很快變 紅色

2Na+2H2O═2NaOH+H2

用玻璃棒分別蘸取 0.1mol/L Na2SiO3(aq)、Na3PO4(aq)、Na2SO4(aq) pH

Na2SiO3(aq) pHNa3PO4(aq)pH大且都大于7;Na2SO4(aq) pH 7(中性)

SiO32—+2H2OH2SiO3+2OH

PO43—+H2OHPO42—+OH

用滴管向盛有5mL飽和氫硫酸溶液的試管中滴加飽和的氯水

試管中有淡黃色沉淀生成

Cl2+H2S═2HCl+S↓

;

(2)根據(jù)金屬與水反應的劇烈程度可知金屬性Na>Mg>Al,根據(jù)非金屬最高價含氧酸的酸性可知非金屬性 Si<P<S<Cl,故答案為:金屬性:Na>Mg>Al,非金屬性:Si<P<S<Cl

(3)Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三個電子層,但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4、6、7,原子半徑隨電子數(shù)增多而減小,所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強,失電子能力減弱,得電子能力增強,則第三周期從左到 右元素的金屬性在減弱,非金屬性在增強,故答案為:Na、Mg、Al、Si、S、Cl原子核外都有三個電子層,但最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4、6、7,原子半徑隨電子數(shù)增多而減小,所以原子核對最外層電子的吸引力依次增強,失電子能力減弱,得電子能力增強。

練習冊系列答案
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【題目】H、Al、O、N、S、Fe是常見的六種元素。

(1)S位于元素周期表______周期第______族,F(xiàn)e的基態(tài)原子核外價電子排布式為______;O的基態(tài)原子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)用“>”“<”或“=”填空

第一電離能

氧化性

沸點

非金屬性

N______S

Fe3+______ Al3+

NH3______H2O

16O______18O

(3)已知:下列兩個熱化學方程式:

4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol

則Al(s)的單質和Fe2O3(s)反應的熱化學方程式是______。

(4)FeSO4溶液可與硝酸發(fā)生反應,寫出此反應的離子方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目____________________________。

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【題目】氯化鈉樣品中含有少量的雜質Na2SO4,按下列流程進行凈化,流程中的( )中是合適的試劑,在[ ]中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式:

(1)操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、____________、_____

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第②步:_____________________________。

第⑤步:_____________________________。

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【題目】下列對熱化學方程式H2(g)+I2(g)══HI(g) ΔΗ=+26 kJ·mol-1的敘述中,正確的是

A.1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應需要吸收26 kJ的熱量

B.1個氫分子和1個碘分子完全反應需要吸收52 kJ的熱量

C.1 mol H2(g)與1 mol I2(g)完全反應生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D. mol H2(g)與mol I2(g)完全反應放出26 kJ的熱量

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【題目】下圖所示與對應敘述不相符的是( )

A. 圖甲表示一定溫度下FeSCuS的沉淀溶解平衡曲線,則Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B. 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線,則酸性:甲酸<乙酸

C. 25℃圖丙表示用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線,c(HCl)=0.080mol·L-1

D. 圖丁表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始變化的曲線,則轉化率:aA(H2)<aB(H2)

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【題目】A、B、C、D、EF六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子,它與A的單質可形成氣態(tài)分子X,X的水溶液呈堿性;D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù),且D是同周期元素中原子半徑最大的元素;E元素的原子最外層比次外層少兩個電子,C、F兩種元素的原子最外層共有13 個電子。則

1B的原子結構示意圖為 ;X的化學名稱為

2B單質的電子式為 ;E的氣態(tài)氫化物的結構式為 CD形成的兩種化合物中,原子個數(shù)比為1:1的那種物質所含有的化學鍵為 ,該物質屬于 (填離子化合物共價化合物)。

3B、CE分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是 (寫化學式)。

4D是同周期簡單陽離子中離子半徑最 的元素。

5F的單質在反應中常作 劑(填氧化還原)。

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【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應為2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是(  )

A. 正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B. 放電時,交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.01 mol e時,交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

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C. 2H2O2 2H2O + O2 D. CaCO3CaCO3 + CO3

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請?zhí)羁眨?/span>

(1)形成單質A的原子的結構示意圖為________,它的最高化合價為________。

(2)B的化學式為_______________,B和碳反應生成A和E的化學方程式為_________________________

(3)C的化學式為________,D的化學式為____________。

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