(10分)硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應用，某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸。

已知：①550℃時，  

    ②一定溫度下，硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(設空氣中與的體積

    比為4：1)：,

    (1) 550℃時，6．4 g 與足量充分反應生成，放出熱量  

 9．83 kJ

  (填“大于”、“等于”或“小于”)o

    (2)欲使反應①的平衡向正反應方向移動，下列措施可行的是     。(填字母)

    a．向平衡混合物中充入    b．向平衡混合物中充入

    c．改變反應的催化劑         d．降低反應的溫度

  (3)為使完全生成，生產(chǎn)時要使用過量的

    空氣，則當空氣過量50％時，所得爐氣中的

    體積分數(shù)是多少?

  (4)720 g純凈的在空氣中完全煅燒，所得固體

    中和的物質(zhì)的量之比n()：n()=6: ，

    此時消耗空氣為mol。

    ①試寫出易與口的關(guān)系式：    。

    ②請在右圖中畫出與的關(guān)系曲線。

共10分。每個問題2分。

（1）小于      （2）bd

（3）設FeS2為1 mol，完全煅燒需要的n(O2) = 2.75 mol，生成n(SO2) = 2 mol；

空氣過量50%，所需空氣為：2.75 ÷ 0.2 × 1.5 = 20.625 mol；

SO2 體積分數(shù)為：2 ÷ ( 20.625 + 2－ 2.75) = 10.0%

（4）① b = 2.5a + 60

② 端點為（8，80）、（9，82.5）之間的一條線段

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013屆湖北省部分重點中學（天門中學等）高三上學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。
(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的化學方程式               。
(2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是         (填序號)。
a. 氧化性       b.還原性         c.酸性   
②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

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(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應用廣泛。

(1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領域。請寫出該化學反應的化學方程式                。

(2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是          (填序號)。

a. 氧化性        b.還原性          c.酸性   

②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1 的NaClO3溶液200 mL ，該反應的離子方程式為________________。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山西省高三第一次階段性診斷考試化學試卷 題型：填空題

(10分)膽磯(CuSO4•5H20)廣泛用于電鍍工藝，在醫(yī)藥上用做收斂劑、防腐劑和催吐劑。以下是用銅粉氧化法生產(chǎn)膽礬的流程圖：

(1 )寫出溶解過程中發(fā)生反應的離子方程式：____________

(2)1 ：1的H2SO4溶液是由l體積98%的H2SO4與1體積水混合而成。配制該硫酸所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除玻璃棒外.還需要______、______。

(3)已知氧化亞銅(Cu2O)與稀H2SO4反應有CuSO4和Cu生成。假設焙燒后固體只含銅的氧化物.為檢驗該固體的成分.下列實驗設計合理的是__________________(填字母）。

A. 加人稀H2SO4，若溶液呈藍色，說明固體中一定有CuO

B. 加人稀H2SO4，若有紅色沉淀物生成，說明固體中一定有Cu2O

C. 加人稀HNO3，若有無色氣體(隨即變成紅棕色：)產(chǎn)生，說明固體中有Cu2O

D. 加人稀HNO3，若固體全部溶解，說明固體中沒有Cu2O

(4)取2.50g膽磯樣品，逐漸升溫加熱分解，分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。

①a點時固體物質(zhì)的化學式為______，c點時固體物質(zhì)的化學式為______。

②10000C時發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

 

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科目：高中化學 來源：2013屆重慶市高二上學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(14分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應)有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

壓強

 

SO2的

轉(zhuǎn)化率

溫度

1×105 Pa

5×105 Pa

10×105 Pa

50×105 Pa

100×105 Pa

450 ℃

97.5%

98.9%

99.2%

99.6%

99.7%

550 ℃

85.6%

92.9%

94.9%

97.7%

98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。

(2)高溫對該反應有何影響？________，實際生產(chǎn)中采用400～500 ℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。

(3)增大壓強對上述反應有何影響？____，但工業(yè)上又常采用常壓進行反應，其原因是______________。

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于___ ___，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。

 

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