瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨—液氧燃料電池示意圖如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A.電池工作時,Na+向電極1移動

B.電池工作一段時間后停止,溶液pH值不變

C.電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH--6e-===N2↑+6H2O

D.用該電池做電源電解精煉銅,理論上每消耗0.2 mol NH3 的同時陽極會得到19.2g純銅

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

阿司匹林口服時,具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物,也可用于抗風(fēng)濕,促進(jìn)痛風(fēng)患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚,可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸()。實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知:①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水,但其鈉鹽易溶于水,副產(chǎn)物為高分子化合物,難溶于水。

回答下列問題:

(1)合成過程中要控制溫度在85℃~90℃,最合適的加熱方法 。

(2)用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。

(3)粗產(chǎn)品提純:

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品,目的是 ;判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產(chǎn)率。

③純度檢驗:取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中,加入1~2滴FeCl3溶液,溶液呈淺紫色?赡艿脑蚴 。

(4)阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟(假定只含乙酰水楊酸和輔料,輔料不參與反應(yīng)):

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品mg;

Ⅱ.將樣品研碎,溶于V1 mL a mol/LNaOH(過量)并加熱,除去輔料等不溶物,將所得溶液移入錐形瓶;

Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙,用濃度為b mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定剩余的NaOH,消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知:乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆遼寧省高三八模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

中學(xué)常采用高錳酸鉀加熱分解法制取氧氣,某興趣小組經(jīng)查閱資料獲知:制得氧氣后固體殘余物中的錳酸鉀(K2MnO4)具有強(qiáng)氧化性,與還原劑、有機(jī)物、易燃物混合可形成爆炸性混合物,如不妥善處置將造成危險。因此該小組對該殘余物進(jìn)行分離提純,得到錳酸鉀晶體,利用回收的錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,并設(shè)計實驗驗證氯氣化學(xué)性質(zhì)。

(1)打開分液漏斗活塞及彈簧夾2,觀察到燒瓶壁有紫紅色物質(zhì)生成并逐漸消失,黃綠色氣體充滿燒瓶。反應(yīng)結(jié)束后,燒瓶內(nèi)有黑色固體殘余,寫出過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。

(2)該方法制取氯氣比用純凈的高錳酸鉀要緩和平穩(wěn)許多,試分析原因____________。

(3)該小組利用裝置C吸收氯氣制備漂白粉。

①C中盛裝的試劑為____________;

②陶瓷多孔球泡的作用是____________。

(4)測定漂白粉有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù):稱取1.5g所制漂白粉配成溶液,調(diào)節(jié)pH值并加入指示劑,用0.1000mol/L KI溶液進(jìn)行滴定,三次平行實驗平均每次消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)液時達(dá)到滴定終點,反應(yīng)原理涉及到的方程式為:3ClO-+I-=3Cl-+ IO3- ; IO3-+5I-+3H2O=6OH-+3I2

①所選的指示劑為____________,達(dá)到滴定終點的標(biāo)志是____________。

②該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

(5)打開分液漏斗活塞及彈簧夾1,可觀察到D中的現(xiàn)象為____________ ,該現(xiàn)象能夠證明氯氣有氧化性。甲同學(xué)認(rèn)為取D中反應(yīng)后溶液,滴加硝酸酸化的硝酸銀,若有白色沉淀產(chǎn)生,也能證明氯氣氧化了亞硫酸氫鋇,你認(rèn)為是否正確并說明理由____________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省高三全真模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相似,下列敘述中錯誤的是( )

A、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

B、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為:c(HN3)>c(H+)>c(N3?)>c(OH?)

C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為:c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)

D、N3?與CO2含相等電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

I (1)直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的,常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為(NH4)(n+2)PnOx,x=_____(用n表示)。

(2)在堿性條件下,次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀,完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2-+□Ag++□______=□PO43-+□Ag+□______

(3) 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下:

①在步驟a中,需要通入氧氣和水,其目的是______.

②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時,要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______.

③下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體),下列說法正確的是______(填字母).

a.A點時的溶液為不飽和溶液

b.B點時兩種晶體可以共存

c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2•3H2O

d.若將C點時的溶液降溫至30℃以下,可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶體

II (4)查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________,已知某溫度下,K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107,Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:計算題

把3molA和2.5molB混合與2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),5min后達(dá)平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)。求:

(1)x= 。

(2)平衡時C的濃度為多少?(要求寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

元素M的最高正價和負(fù)價的絕對值之差為6,M、N的離子具有相同的電子排布,則M、N所形成的化合物可能是( )

A.MgF2 B.MgCl2 C.CaCl2 D.CaBr2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年湖南省高一下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( )

A.鋅是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生 B.銅片質(zhì)量逐漸減少

C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D.氫離子在銅片表面被還原

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置見圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為:

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3, 20mLl, 2 -二氯乙烷和20mL苯甲醛充分混合后.升溫至60℃,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴20mL,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻。

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,__________。

步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌。經(jīng)洗滌的有機(jī)相加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾。

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分。

(1)實驗裝置中冷凝管的主要作用是__________,錐形瓶中的溶液應(yīng)為__________。

(2)步驟1所加入的物質(zhì)中,AlCl3是催化劑,請推測1, 2-二氯乙烷的作用__________。

(3)有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌器,那么溫度計應(yīng)移到什么地方__________。

(4)步驟2后續(xù)操作是__________。

(5)步驟3中用10%的NaHCO3溶液洗滌的具體操作是__________。加入無水MgSO4固體的作用是__________。

(6)步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù),是為了防止__________。

(7)最后收集到間溴苯甲醛10mL,則該實驗的產(chǎn)率為__________。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)

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