下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液

B．使石蕊試液呈紫色的溶液

C．c（H+）=c（OH-）=10-6 mol/L的溶液

D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆吉林省高三上第四次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過(guò)向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了高熱值的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。生產(chǎn)煤炭氣的反應(yīng)之一是：C (s)＋H2O (g) CO(g)＋H2(g) ΔH = ＋131.4 kJ/mol

（1）在容積為3 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，5 min后容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反應(yīng)速率為_(kāi)________________________。

（2）關(guān)于上述反應(yīng)在化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是 。

A．CO的含量保持不變

B．v正(H2O)= v正(H2)

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（3）若上述反應(yīng)在t0時(shí)刻達(dá)到平衡(如右圖)，在t1時(shí)刻改變某一條件，請(qǐng)?jiān)谟覉D中繼續(xù)畫(huà)出t1時(shí)刻之后正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化：

①縮小容器體積，t2時(shí)到達(dá)平衡(用實(shí)線表示)；

②t3時(shí)平衡常數(shù)K值變大，t4到達(dá)平衡(用虛線表示)。

（4）在一定條件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃燒熱為別725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩爾蒸發(fā)焓為44.0 kJ/mol，寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。

（5）如下圖所示，以甲醇燃料電池作為電源實(shí)現(xiàn)下列電解過(guò)程。乙池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。當(dāng)甲池中增重16 g時(shí)，丙池中理論上產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的最大值為 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧任城區(qū)高二上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO2和2molO2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2S03（g）并達(dá)到平衡。在反應(yīng)過(guò)程中,若甲容器的容積不變,乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中S02的轉(zhuǎn)化率為a％,乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為b％,則a與b的關(guān)系為

A．a(chǎn)﹥b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)﹤b D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省平度市高二上學(xué)期直升班抽考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

A．[NH4+]＝[SO42－] B．[NH4+]＞[SO42－]

C．[NH4+]＜[SO42－] D．[OH－]+[SO42－]＝[H+]+[NH4+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省雅安市高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化中，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A． HNO3→NO B． HCO3-→CO32- C． S→SO2 D． I-→I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西省高二上診斷檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用石墨作電極，電解1 mol•L-1下列物質(zhì)的溶液，則電解前后溶液的pH保持不變的是( )

A．H2SO4 B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆黑龍江省高三上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)： 2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度還是1.2mol/L的是

A．1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.1mol D

B．3mol C+ 0.5mol D

C．2mol A+1mol B+1mol D

D．0.5mol A+0.25mol B+2.25mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

金屬的腐蝕是指金屬與周?chē)佑|到的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生________而引起損耗的現(xiàn)象。金屬腐蝕的本質(zhì)是________________，發(fā)生________反應(yīng)。一般可分為_(kāi)_______腐蝕和________腐蝕。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色都呈黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時(shí)都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能生成D。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式： B ，E 。

（2）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。

（3）寫(xiě)出C→D的離子方程式： 。

（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：H2O＋B→： 。

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