【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 0.2molL-1鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | |
② | 0.2molL-1KI-淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | |
③ | 0.2molL-1FeSO4(H+)和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | |
④ | 0.2molL-1AlCl3溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列判斷不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的反應(yīng):ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O
C.實(shí)驗(yàn)③中該條件下氧化性強(qiáng)弱:ClO->Fe3+
D.實(shí)驗(yàn)④中ClO-與Al3+相互促進(jìn)水解
【答案】B
【解析】
A.加入鹽酸,次氯酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性氧化氯離子生成氯氣,反應(yīng)的離子方程式:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,故A正確;
B.實(shí)驗(yàn)②0.2molL-1KI-淀粉溶液中滴入次氯酸鈉溶液,發(fā)生的反應(yīng)是堿性溶液中次氯酸鈉氧化碘化鉀生成碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式:ClO-+2I-+H2O=Cl-+I2+2OH-,故B錯誤;
C.在0.2mol/LFeSO4酸性溶液中滴加0.2mol/LNaClO溶液,Fe2+和ClO-發(fā)生氧化反應(yīng)生成的Fe3+遇KSCN,使溶液顯紅色,即說明Fe2+還原性大于Cl-,故C正確;
D.NaClO溶液水解顯堿性,AlCl3溶液水解顯酸性,二者混合相互促進(jìn)水解,生成Al(OH)3白色膠狀沉淀,故D正確;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示(A、B為含硫的氧化物),下列說法正確的是( )
A.ZnO 屬于金屬晶體
B.SO3 和 SO2 互為同素異形體
C.物質(zhì) A、B 分別是 SO3、SO2
D.700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______.
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號).
a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖:膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________.
(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗(yàn)證乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
圖1 圖2
回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是__________________。
(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有四種有機(jī)物:①乙烯 ②2-丙醇 ③甲苯 ④乙炔,其中:
(1)能衡量一個國家的石油化工生產(chǎn)水平的是____________(填序號,下同),該物質(zhì)可用于一種常用塑料,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。
(2)能用來制取梯恩梯(TNT)的是______________。
(3)碳元素的質(zhì)量百分含量最高的是________,實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的反應(yīng)裝置如下:
①甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________ ,
②滴加飽和食鹽水而不直接滴加水的原因是________________________________________,
③乙中硫酸銅溶液的作用是______________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為_____________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是______________________。
(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:①Y電極的材料是_______________,主要的電極反應(yīng)式為_____________________。
②溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(3)如利用該裝置實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,電極X上發(fā)生的反應(yīng)為_______________________,電解池盛放的電鍍液可以是__________________________(只要求填一種電解質(zhì)溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是
A.0.1mol/L乙酸溶液的
B.溶液的
C.將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍,pH變化<2
D.乙酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了2種實(shí)驗(yàn)方案,說法不正確的是
方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾,測定剩余固體質(zhì)量;
方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng),則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量
D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實(shí)驗(yàn),則測定結(jié)果偏高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將通入水中發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
B.常溫常壓下,與混合物含有的氧原子數(shù)為
C.將與過量反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,中所含電子數(shù)為
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