【題目】晶體場(chǎng)理論認(rèn)為，基態(tài)離子的 d 軌道存在未成對(duì)電子時(shí)，d 電子發(fā)生 d-d 躍遷是金屬陽(yáng)離子在水溶液中顯色的主要原因。下列水溶液有顏色的是

A.KSCNB.Fe(SCN)3C.Ni(SCN)2D.Zn(SCN)2

【答案】BC

【解析】

A.基態(tài)K+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6、無(wú)d電子，水溶液無(wú)色，A不選；

B.基態(tài)Fe3+的價(jià)電子排布式為3d5，d軌道有5個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)題意，水溶液有顏色，B選；

C.基態(tài)Ni2+的價(jià)電子排布式為3d8，d軌道有2個(gè)未成對(duì)電子，根據(jù)題意，水溶液有顏色，C選；

D.基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為3d10，d軌道沒(méi)有未成對(duì)電子，水溶液無(wú)色，D不選；

故答案選：BC；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，而且△H＞0的是（ ）

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體與化學(xué)鍵關(guān)系的說(shuō)法中，正確的是

A.分子晶體中一定存在共價(jià)鍵

B.離子晶體中可能存在共價(jià)鍵

C.共價(jià)晶體中可能存在離子鍵

D.含有離子的晶體一定是離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。

（1）已知：① 2H2(g) + O2(g)＝2H2O(g) H1

② CO2(g)+3H2(g)CH3OH (l) + H2O (l) H2

③ H2O(g)H2O(l) H3

求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃燒的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟拢l(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反應(yīng)的H2<0，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是____（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）。

②在T℃下，CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如下圖所示，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) Kc=_____（用分?jǐn)?shù)表示）。在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2之后 CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線。_____________

（3）用NH3催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下說(shuō)法正確的是____。（填編號(hào)）

A．使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率

B．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮

C．相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響

D．煙氣通過(guò)催化劑的流速越快，脫氮效果會(huì)越好

（4）用電解法處理NOX是消除氮氧化物污染的新方法，其原理是將NOX在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2，電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷（內(nèi)含O2ˉ離子，可定向移動(dòng)），陰極的反應(yīng)式是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物阿莫西林能殺滅或抑制細(xì)菌繁殖，它的合成路線如下：

已知：Ⅰ、

Ⅱ、A遇三氯化鐵溶液顯紫色

Ⅲ、

完成下列填空：

（1）寫出⑤的反應(yīng)類型____。

（2）G中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱____。

（3）反應(yīng)①的目的是____。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式____。

（5）試寫出同時(shí)滿足以下條件的H的同分異構(gòu)體中的三種____。

① 分子中有苯環(huán)，與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)

② 不能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體

③ 1H-NMR譜表明分子中有4種氫原子

（6）設(shè)計(jì)以甲苯為原料制備A的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 足量乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)： 2 CH3COOH ＋CO32-→ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)： 2CH3COOH＋Cu(OH)2→Cu2+＋2CH3COO－＋2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32-

D. 乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時(shí)易分解。實(shí)驗(yàn)室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過(guò)飽和溶液中通入SO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

當(dāng)溶液pH約為4時(shí)，停止反應(yīng)。在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為________ g·L－1。

②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上在高溫高壓催化劑條件下合成氨，其反應(yīng)為

N2（g）＋3H2（g）2NH3(g) ΔH<0

（1）原料氣之一的N2不能用空氣代替，而必須用純N2，其原因除了為加快反應(yīng)速率外還有：

①_____________；

②_____________；

另一原料氣H2往往來(lái)源于水和焦炭，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式_________________。

（2）將N2和H2按1：3體積比（同溫同壓下）充入合成塔，一段時(shí)間后，合成塔內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)壓強(qiáng)的80％，則此反應(yīng)過(guò)程中N2的轉(zhuǎn)化率為_________（用百分?jǐn)?shù)表示），如其它條件不變，將兩氣體的體積比調(diào)整為1：4，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______（填“不變、變大、變小”）。

（3）合成的氨氣可用于合成硝酸進(jìn)而生產(chǎn)常用化肥NH4NO3，請(qǐng)寫出NH4NO3水溶液中各離子濃度由大到小的順序___________。

（4）將過(guò)量氨水滴入CuSO4溶液中先后出現(xiàn)生成沉淀、沉淀溶解的現(xiàn)象。請(qǐng)寫出沉淀溶解的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于丙烯(CH3—CH=CH2)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化

C.丙烯分子存在非極性鍵

D.丙烯分子中最多有7個(gè)原子在同一平面上

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同步練習(xí)冊(cè)答案