【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖，下列表述中正確的是( )

A、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

【答案】D

【解析】

試題分析：A、由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2:1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2NM，故A錯(cuò)誤；B、由圖可知t2時(shí)，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C、由圖可知t3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；D、t1時(shí)，N的物質(zhì)的量為6mol。M的物質(zhì)的量為3mol，故N的濃度是M濃度的2倍，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物A、B、C均由X、Y、Z三種元素中的兩種或三種組成，分子中所含X、Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及化合物的部分性質(zhì)列于下表，根據(jù)表中有關(guān)信息回答下列問題：

（1）由A的密度和沸點(diǎn)可知，A的分子式是_________________。

（2）B是一種烴，則B的分子式是_________________。

（3）根據(jù)上述推導(dǎo)結(jié)果，計(jì)算化合物C的分子式。（書寫詳細(xì)解答過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素,它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子,且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知：

1.常溫下F的單質(zhì)是一種有色氣體,常用于殺菌、消毒；

2.A的氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液,又能溶于鹽酸；

3.C的氫化物分子G是具有10電子的微粒,且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

4.E和D是同主族元素,氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)。

5.B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出C元素位于周期表中的位置________。

（2）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（3）B、C、D三種元素形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型有________。

（4）非金屬性：E_____（填大于或小于）F，并用事實(shí)加以說明：________。（用化學(xué)方程式表示）

（5）B2E的電子式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第四周期過渡元素Mn、Fe、Ti可與C、H、O形成多種化合物。

（1）下列敘述正確的是________。（填字母）

A．HCHO與水分子間能形成氫鍵

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．苯分子中含有 6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，苯是非極性分子

D．CO2晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都比二氧化硅晶體的低

（2）Mn和 Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如下表：

Mn元素價(jià)電子排布式為________，氣態(tài) Mn2＋再失去一個(gè)電子比氣態(tài) Fe2＋再失去一個(gè)電子難，其原因是___________________________。

（3）鐵原子核外有__________種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

（4）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個(gè)區(qū)域，其中Ti屬于_______區(qū)。

（5）Ti的一種氧化物X，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則 X的化學(xué)式為___________。

（6）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN－離子，可在X的催化下，先用NaClO將CN－氧化成CNO－，再在酸性條件下CNO－繼續(xù)被 NaClO氧化成N2和CO2。

①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________

②與CNO－互為等電子體微粒的化學(xué)式為__________（寫出一種即可）。

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；

（2）300℃時(shí)，在體積為2.0 L的密閉容器中通入2 mol CO和4 mol H2，經(jīng)過20 s達(dá)到平衡狀態(tài)，

①計(jì)算20 s內(nèi)CO的反應(yīng)速率為________，此時(shí)容器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_________；

②若向上述平衡體系中同時(shí)加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動(dòng)情況是__________(填“向右”、“向左”或“不移動(dòng)”)，原因是________________________

（3）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol

③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式_______________；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與極___________（填正或負(fù)）相連接，通電一段時(shí)間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為_______色，當(dāng)有 1.27g碘單質(zhì)生成時(shí),需要_______g CH3OH。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)-選修2：化學(xué)與技術(shù)】印尼火山噴發(fā)不僅帶來壯觀的美景，還給附近的居民帶來物質(zhì)財(cái)富，有許多居民冒著生命危險(xiǎn)在底部的火山口收集純硫磺塊來賺取豐厚收入。硫磺可用于生產(chǎn)化工原料硫酸。某工廠用如圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝 （填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是 。

（2）為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)1通入燃燒室的氧氣過量50%，為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)1和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為 ．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），該尾氣的處理方法是 。

（3）與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是 。

A．耗氧量減少

B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢渣減少

D．不需要使用催化劑

（4）硫酸的用途非常廣，可應(yīng)用于下列哪些方面 。

A．橡膠的硫化

B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D．過磷酸鈣的制備

（5）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一．在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，請(qǐng)寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣。請(qǐng)用電子式表示氮?dú)獾男纬蛇^程： 。

（2）聯(lián)氨（N2H4）是一種還原劑。已知：H2O(l）=H2O(g）△H=+44kJ/mol。試結(jié)合下表數(shù)據(jù)，寫出N2H4 (g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

化學(xué)鍵

N—H

N—N

N=N

N≡N

O=O

O—H

鍵能（kJ/mol）

390.8

193

418

946

497.3

462.8

（3）KCN可用于溶解難溶金屬鹵化物。將AgI溶于KCN溶液中，形成穩(wěn)定的Ag(CN）2-，該轉(zhuǎn)化的離子方程式為： 。若已知Ksp(AgI）=1.5×10-16，K穩(wěn)Ag(CN）2-]=1.0×1021，則上述轉(zhuǎn)化方程式的平衡常數(shù)K= 。（提示：K穩(wěn)越大，表示該化合物越穩(wěn)定）

（4）氨的催化氧化用于工業(yè)生產(chǎn)硝酸。該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成新型電池，試寫出堿性環(huán)境下，該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： 。

（5）將某濃度的NO2氣體充入一恒容絕熱容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2 N2O4其相關(guān)圖像如下。

①0~3s時(shí)v(NO2）增大的原因是 。

②5s時(shí)NO2轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如下圖所示。

完成下列填空：

(1)該高分子由______種單體（聚合成高分子的簡(jiǎn)單小分子）聚合而成。

(2)寫出上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小和相對(duì)分子質(zhì)量最大的分子間發(fā)生縮聚反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。該物質(zhì)加聚生成的高分子（填“能”或“不能”）________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)。該物質(zhì)三分子聚合成環(huán)，所得物質(zhì)的名稱是_______。

(4)上述單體中其中互為同系物的是（寫出所有可能，用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表述） 。

（5）與上述單體中相對(duì)分子質(zhì)量最大的物質(zhì)互為同系物，且相對(duì)分子質(zhì)量多14的結(jié)構(gòu)有___種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)化合物甲:,乙:,丙:

（1）請(qǐng)寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱: 。

（2）請(qǐng)判斷上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體: 。

（3）請(qǐng)分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法:(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)

鑒別甲的方法: ;

鑒別乙的方法: ;

鑒別丙的方法: 。

（4）請(qǐng)按酸性由強(qiáng)到弱排列甲、乙、丙的順序: 。

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