20．能用離子方程式OH+H+=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)
C．稀硫酸和氫氧化銅反應(yīng)D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)

分析 離子方程式OH+H+=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)，注意酸必須為強(qiáng)酸，不能為醋酸等弱酸，堿必須為可溶性強(qiáng)堿，不能為氨水、氫氧化銅等，生成產(chǎn)物中不能存在難溶物，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．稀鹽酸與稀氨水反應(yīng)的離子方程式為：H+十NH3•H2O=H2O+NH4+，不能用OH+H+=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：OH+H+=H2O，故B正確；
C．氫氧化銅不能拆開(kāi)，稀硫酸與氫氧化銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，不能用OH+H+=H2O表示，故C錯(cuò)誤；
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)離子方程式為：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不能用OH+H+=H2O表示，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2Na
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．0.1molFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
D．1L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素，它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系，如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系（“→”表示一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
aNaAlFeCu
bNaOHAl2O3FeCl3CuSO4
cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O，C3H8+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（　�。�
A．減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量
B．增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
C．減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)氣量
D．增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)氣量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C．稀硝酸和過(guò)量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2氣體通入NaOH溶液中：SO2+OH-=HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．甲、乙兩種固體純凈物的溶解度曲線如圖所示．在常溫下，先在兩支試管里分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．裝甲溶液的試管中剩余的固體減少
C．試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D．兩支試管里剩余的固體都增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此支試管中的現(xiàn)象是物質(zhì)難溶于水，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是Mg（OH）2
（2）分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是NaHSO4、KCl、BaCl2
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是：與A混合時(shí)產(chǎn)生氣體的是純堿，否則是硫酸鋁
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離的物質(zhì)的化學(xué)式為NaHSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．新制的氯水顯淡黃色色，這是因?yàn)槁人杏蠧l2分子（填粒子符號(hào)）存在；向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀，說(shuō)明氯水中有Cl-（填粒子符號(hào)）存在．紫色石蕊試液遇到氯水后，觀察到的現(xiàn)象是首先變紅，很快又能褪色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有熱量的變化
B．活化能越大的化學(xué)反應(yīng)其反應(yīng)熱數(shù)值也越大
C．反應(yīng)熱的產(chǎn)生是由于生成物與反應(yīng)物的總能量不同
D．放熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物鍵能總和大于生成物鍵能總和

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