【題目】下列做法中錯誤的是( )

A. 魚、肉、蝦等食品用福爾馬林防腐保鮮

B. 某病人服用阿司匹林解熱鎮(zhèn)痛

C. 向傷口處涂一定濃度的雙氧水溶液可以殺菌消毒

D. 誤食銅、汞、銅等重金屬,立即喝牛奶或雞蛋清解毒

【答案】A

【解析】試題分析:福爾馬林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,對身體有害,所以不能用福爾馬林來保存魚、肉、蝦,所以A錯誤,其他選項均正確,答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的新型燃料,它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能,甲醚是一種無色氣體,具有輕微的醚香味,其燃燒熱為1455 kJ·mol-1,甲醚可作燃料電池的燃料。

(1) 寫出甲醚燃燒的熱化學方程式 ;已知H2(g)C(s)的燃燒熱分別是285.8 kJ·mol-1、393.5 kJ·mol-1;計算反應4C(s)+ 6H2(g)+ O2(g)== 2CH3OCH3(g)的反應熱為 ;

(2)工業(yè)上利用H2CO2合成二甲醚的反應如下:6H2(g)+ 2CO2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) △H0

一定溫度下,在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是 (選填編號,注意大小寫)

ac(H2)c(H2O)的比值保持不變

b.單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時,有1mol H2O生成

c.容器中氣體密度不再改變

d.容器中氣體壓強不再改變

溫度升高,該化學平衡移動后,達到新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將 (變大、變小不變”)

(3)以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料,石墨為電極可構成燃料電池。該電池的負極反應式的其中一個產(chǎn)物是CO32-,請寫出該反應的負極反應式 ;

(4)(3)中的燃料電池為電源,以石墨為電極電解500 mL NaCl溶液,裝置如圖所示:

請寫出電解過程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象是 ;當燃料電池消耗2.8 LO2(標準狀況下)時,計算此時:NaCl溶液的pH= (假設溶液的體積不變,氣體全部從溶液中逸出)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:

配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應器中;

向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;

5060℃下發(fā)生反應,直至反應結束;

除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾,水洗滌;

將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純凈硝基苯.

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)配制一定比例濃H2SO4與濃HNO3混合酸時,如何混合?

2)步驟中,為了使反應在5060℃下進行,常用的方法是 ;

3)裝置中常在試管上連接玻璃管,作用是什么?

4)步驟中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是

5)步驟中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A.標準狀況下,22.4L的CH3Cl中所含質(zhì)子數(shù)為26NA

B.將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NA

C.常溫下,1L0.1mol/L醋酸中含有的離子總數(shù)為0.2NA

D.0.1molC2H2氣體中,原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能用離子方程式“H++OHH2O”表示的化學反應是(

A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2 B.2KOH+MgCl22KCl+Mg(OH)2

C.Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O D.NaOH+HClNaCl+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗裝置、試劑選用或操作正確的是( )

A. 干燥Cl2 B. 稀釋濃硫酸 C. 制取蒸餾水 D. 稱量NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加人稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加人量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是(

Aa點對應的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-

B b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-

Cc點對應的溶液中:Na+,Ca2+、NO3-、Cl-

Dd點對應的溶液中:Cl-、NO3-、Fe2+ Na+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】操作會使H2O的電離平衡向正方向移動,且所得溶液呈酸性的是

A. 向水中加入少量的CH3COONa

B. 向水中加入少量的NaHSO4

C. 向水中加入NaI并加熱至100,pH=6

D. 向水中加少量的KAl(SO4)2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某小組同學在實驗室里對Fe3+與I的反應進行探究,實現(xiàn)Fe3+與Fe2+相互轉化.

(1)甲同學首先進行了如下實驗:

編號

操作

現(xiàn)象

先向2mL0.1molL﹣1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液,再滴加新制氯水

___________________

___________________

先向2mL0.1molL﹣1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,再滴加0.1molL﹣1KI溶液

滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色;滴加0.1molL﹣1KI溶液后,血紅色無明顯變化

實驗中發(fā)生反應的離子方程式為 ,

(2)實驗II的現(xiàn)象與預測不同,為探究可能的原因,甲同學又進行了如下實驗,

操作及現(xiàn)象如下:

編號

操作

現(xiàn)象

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL

0.1molL﹣1FeCl3溶液,再滴加KSCN溶液

滴加FeCl3溶液后,溶液變成黃色;滴加KSCN溶液后,溶液變成血紅色

根據(jù)實驗,該同學認為Fe3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應.請結合實驗現(xiàn)象說明得出該結論的理由:

(3)乙同學認為,還需要進一步設計實驗才可證明根據(jù)實驗中現(xiàn)象得出的結論.

請補全下表中的實驗方案:

編號

操作

預期現(xiàn)象及結論

向2mL0.1molL﹣1KI溶液中滴加1mL 0.1molL﹣1

FeCl3,溶液變黃色,取該溶液于兩支試管中,

試管中滴加 ,

試管中滴加

預期現(xiàn)象

結論

(4)上述實驗結果表明,F(xiàn)e3+有可能與I發(fā)生氧化還原反應.進一步查閱資料知,參加反應的Fe3+和I物質(zhì)的量相同.該小組同學結合上述實驗結論,分析了實驗中加入KSCN后溶液變血紅色的原因,認為Fe3+與I反應的離子方程式應寫為:

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